Práctica N° 4: Ley de Conservación de la Masa y Clasificación de Reacciones Químicas
Enviado por ANDREY GIOVANNI RUEDA GARCIA • 11 de Abril de 2021 • Informe • 1.069 Palabras (5 Páginas) • 1.284 Visitas
UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
[pic 1][pic 2]
Práctica N° 4: Ley de Conservación de la Masa y Clasificación de Reacciones Químicas.
INFORME N° 4
- INTEGRANTES:______________________________________________________________________________________________________________________
- OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
Demostrar la ley de la conservación de masa y estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas.
2.2 Objetivos Específicos
- Evaluar la ley de la conservación de la masa a través de la cuantificación del cobre después de diversas reacciones químicas hasta volver al cobre metálico, identificando los principales cambios químicos involucrados en este proceso.
- Ejemplificar y clasificar los diferentes tipos reacciones químicas involucradas en la transformación del cobre.
- Emplear técnicas de separación de mezclas tales como decantación, filtración y centrifugación.
- Reconocer y clasificar cada una de las reacciones propuestas.
- DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO (Valor 0,5 punto).
Masa inicial de cobre 0,0303 g
Masa final de cobre 0,0152 g
3.1. Tabla de resultados
Reacción | Nombre de los reactivos y productos | Observaciones y tipo de cambios presentados |
1 | Cobre + Ácido nítrico → Nitrato de Cobre + Agua + Dióxido de Nitrógeno Cu+HNO3 → Cu(NO3)+H2O+NO2 | Se coloca el 0,0303g de Cu en un vaso de precipitado al cual se le adiciona 5 gotas de HNO3 y se evidencia la formación de gases tóxicos de color naranja y el Cu se disuelve totalmente, se le adicionan 10ml de agua destilada para darle más volumen a la solución. Esta reacción es de tipo exotérmica y se evidencia la oxidación del metal. |
2 | Nitrato de cobre + Hidróxido de sodio → Hidróxido de cobre + Nitrato de sodio Cu(NO3) + NaOH → Cu(OH)2 +NaNO3 | Al obtener el Cu(NO3) que es de coloración azul le adicionamos gota a gota NaOH lo que hace que se deposita en el fondo del vaso el sólido de Cu(OH)2. Acá se observó una precipitación ya que el Cu(OH)2 es más denso que la solución y el nitrato de sodio se vuelve acuoso. |
3 | Hidróxido de cobre → Oxido de cobre +[pic 3] Agua Cu(OH)2 → CuO + H2O[pic 4] | El Cu(OH)2 es el precipitado y se coloca sobre la plancha para calentarlo entre 70°C y 80°C, se agita para facilitar la descomposición y así obtener el CuO El cambio físico mas evidente es el cambio de color hacia una tonalidad mas oscura, se deja decantar y se observa con claridad los productos obtenidos. |
4 | Oxido de cobre + Ácido clorhídrico → Cloruro de cobre + Agua CuO + HCl → CuCl2 + H2O | Tomamos solo el CuO y le adicionamos el HCl gota a gota hasta disolver el CuO, se agita constantemente donde se evidencia el cambio de su tonalidad negra a azul celeste lo que evidencia la completa solubilidad y se obtiene la producción de una sal el CuCl2. |
5 | Cloruro de cobre + Magnesio → Cloruro de magnesio + Cobre CuO + Mg → MgCl2 + Cu | A esta última solución se le adiciona el Mg en pequeñas cantidades, agitamos y se observa un burbujeo, filtramos la sustancia para obtener los solidos que seria el Cu final, el cambio físico relevante en esta reacción es el cambio de estado liquido a solido |
- CÁLCULOS (Valor 0,5 puntos).
- Realice el cálculo del porcentaje de cobre obtenido.
[pic 5][pic 6]
- Realice el cálculo del porcentaje de error
[pic 7][pic 8]
RESULTADOS (Valor 1 punto).
Masa de cobre inicial (g) | 0,0303 g |
Masa de cobre obtenido (g) | 0,0152 g |
Porcentaje de cobre recuperado (%) | 50,16 % |
Porcentaje de error (%) | 49,83 % |
5.1. Tipos de Reacciones
Ecuación de la Reacción | Clasificación de la reacción | |||
Según el intercambio de calor | Según el Mecanismo de la reacción | De acuerdo con los productos obtenidos | ||
1 | Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O | Exotérmica | Redox | Descomposición |
2 | Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaNO3 | Exotérmica | Precipitado | Mezcla |
3 | Cu(OH)2 → CuO + H2O | Endotérmica | Redox | Descomposición y Filtración |
4 | CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O | Exotérmica | Acido - Base | Sustitución |
5 | CuCl2 + Mg → MgCl2 + Cu↓ | Exotérmica | Redox | Desplazamiento |
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