Gases. Química I Práctica n°4
Enviado por Fio Guillermo • 25 de Agosto de 2016 • Informe • 1.541 Palabras (7 Páginas) • 295 Visitas
CeRP SUR
Química I
1°2
Práctica n°4
Gases
Eugenia González Prof.
Fiorella Guillermo Gabriela Moreno
Objetivo
- Determinar la masa molar del gas contenido en un encendedor
Materiales
- Cubeta hidroneumática
- Balanza analítica ±0,0001g
- Probeta 250mL ± 2mL
- Termómetro
- Barómetro
Sustancias
- Propano(l)
- Butano(l)
Medidas de Seguridad
Butano C4H10
[pic 1]
[pic 2]
Propano C3H8
Procedimiento
- Determinar la masa del encendedor y el gas contenido
- Sumergir la probeta en la cubeta hasta llenar su totalidad (quitar las burbujas)
- Girar la probeta 90° en forma vertical
- Liberar el gas del encendedor dentro de la probeta hasta igualar el nivel del agua con la cubeta
- Determinar la temperatura del agua
- Determinar la presión atmosférica
- Determinar la masa del encendedor sin el gas
Marco teórico
Gases:
Característica de los gases:
-En condiciones apropiadas, sustancias que ordinariamente son líquidos o sólidos pueden existir en estado gaseoso y en este caso se les llama vapores.
-Los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos en varios aspectos. Por ejemplo, un gas se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. En consecuencia, el volumen de un gas es igual al volumen de su recipiente.
-Los gases se pueden comprimir con facilidad. Cuando se aplica presión a un gas, su volumen disminuye.
-los gases forman mezclas homogéneas unos con otros sin importar la identidad o la proporción relativa de los gases componentes de la mezcla.
-Las propiedades características de los gases se deben a que las moléculas individuales están relativamente separadas. Así, cada molécula se comporta como si las otras no existieran.
Presión:
El concepto de presión implica una fuerza, algo que tiende a mover a un objeto en una dirección determinada. En efecto, la presión (P), es la fuerza (F) que actúa sobre un área dada (A):
P=FA
Los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie con la que estén en contacto.
Presión atmosférica:
La presión atmosférica estándar, corresponde a la presión a nivel del mar, y es la presión que soporta una columna de mercurio de 760 mm de alto. Esta presión es igual a1,01325x105Pa y se utiliza para definir otra unidad de uso común, la atmosfera (atm):
1atm=760mmHg=1,01325x105Pa=101,325KPa
La presión de un milímetro de Hg también se conoce como una torr.
Leyes de los gases:
Relación entre presión y volumen: Ley de Boyle
La primera persona en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen fue Robert Boyle. Para realizar sus experimentos con gases, Boyle utilizó un tubo en forma de J. Una cierta cantidad de gas se encuentra atrapado en el tubo, bajo una columna de mercurio. Boyle modificó la presión del gas agregando mercurio en el tubo. Encontró que el volumen del gas disminuía a medida que se incrementaba la presión.
La ley de Boyle establece que el volumen de una cantidad dada de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión.
La ley de Boyle se puede expresar en términos matemáticos:
V=constante.1PoP.V=constante
La grafica de P como función de V presenta el tipo de curva que siempre se obtiene para determinada cantidad de gas a una temperatura fija.
Relación entre temperatura y volumen: Ley de Charles.
La relación entre el volumen de un gas y la temperatura fue descubierta en 1789 por Jacques Charles quien encontró que el volumen de una cantidad fija de gas a una presión constante se incrementa en forma lineal con la temperatura.
La ley de charles se puede expresar en la forma siguiente: El volumen de una cantidad fija de gas a una presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
La ley de Charles se expresa de la siguiente forma:
V=constante.ToVT=constante El valor de la constante depende de la presión y de la cantidad de gas.
Relación entre cantidad y volumen: Ley de Avogadro.
La relación entre la cantidad de un gas y su volumen fue estudiada por Joseph Louis Gay-Lussac y Amedeo Avogadro.
El trabajo de Gay-Lussac llevo a Avogadro en 1811 a proponer lo que ahora se conoce como hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión, contienen igual cantidad de moléculas.
De la hipótesis de Avogadro se deriva la Ley de Avogadro: el volumen de un gas a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles. Esto es:
V=constante.n
Ecuación de los gases ideales:
Cada ley se obtuvo conservando constantes dos variables, a fin de estudiar cómo varían las otras variables entre sí.
Tenemos que:
Ley de Boyle: V∝1P(n,T,constantes)
[pic 3]
Ley de Charles:V∝T(n,Pconstantes)
[pic 4]
Ley de Avogadro:V∝n(P,T,constantes)
[pic 5]
Podemos combinar estas relaciones para obtener una ley más general de los gases:
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