LABORATORIO DE QUIMICA PRACTICA NO. 4 “CINETICA QUIMICA”

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA NO. 4

“CINETICA QUIMICA”

ALUMNO: calif.

GAONA GUEVARA HECTOR ANDRES ____

HERNÁNDEZ ANGELES DAVID ____

HERNÁNDEZ VÁZQUEZ CHRISTOPHER ____

MARTÍNEZ MORALES JORGE ____

Objetivos

1.- El alumno observara el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los siguientes factores: superficie de contacto, concentración y temperatura.

2.- El alumno explicara el efecto que produce la presencia de un catalizador en una reacción química.

3.- El alumno determinara el valor de la energía de activación.

Datos experimentales.

Tabla no. 1 Modificación de la superficie de contacto.

Vaso número Tableta Tiempo de Reacción

1 Entera 75 segundos

2 En dos partes 63 segundos

3 En polvo 48 segundos

Tabla no. 2 Efecto de la concentración

Experimento [KlO3] en mol/L [NaHSO3] en mol/L Tiempo de reacción

1 0.005 0.01 157 segundos

2 0.01 0.01 60 segundos

3 0.013 0.01 48 segundos

4 0.017 0.01 35 segundos

5 0.02 0.01 30 segundos

Tabla no. 3 Efecto de la temperatura

Experimento Temperatura Vol. C2H2O4 0.0025 M Vol. KMnO4 0.0025 M Vol. H2SO4 0.25 M Tiempo de Reacción

1 30 °C 9 ML 2 ML 1 ML 440 s

2 40 °C 9 ML 2 ML 1 ML 154 s

3 50 °C 9 ML 2 ML 1 ML 87 s

4 60 °C 9 ML 2 ML 1 ML 62 s

5 70 °C 9 ML 2 ML 1 ML 40 s

Tabla no. 4 Efecto de catalizador

Vol. C2H2O4 0.0025 M Vol. KMnO4 0.0025 M Vol. H2SO4 0.25 M Catalizador formula Temperatura Tiempo de reacción

9 ML 2 ML 1 ML MnSO4 30 °C 27 s

Cálculos

Velocidad media (Efecto de la concentración)

v=([A]2-[A]1)/(θ1-θ2)=(0.02-0.005)/(30-157)=-1.18x〖10〗^(-4) mol/Lseg

Energía de activación (Efecto de la temperatura)

T(°C) Tiempo de reacción (s) 1/T (1/(°K)) In (tiempo)

303 440 1/303 In(440)

313 154 1/313 In(154)

323 87 1/323 In(87)

333 62 1/333 In(62)

343 40 1/343 In(40)

Resolución en calculadora después del cambio de variable:

m= 5972.75 K

b=-13.84

Ea=mR=(5972.75 K)(8.314 J/molK)=49657.44 J/mol

Cuestionario

1) ¿Cuál es la relación entre la variación de la superficie de contacto y el tiempo de reacción?

La relación está en el tamaño de la superficie, es decir; entre mayor sea la superficie de contacto, mayor será el tiempo que tarde en reaccionar y entre menor sea la superficie de contacto, menor será el tiempo que tarde en reaccionar.

2) ¿Qué diferencia hay entre “velocidad de reacción” y “tiempo de reacción”?

La velocidad de reacción se refiere a los cambios de concentración que van sufriendo los

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