Práctica No. 5 Cinética Química
Enviado por Alex Alvarez Wence • 19 de Abril de 2016 • Apuntes • 1.498 Palabras (6 Páginas) • 224 Visitas
Práctica No. 5
Cinética Química
5.1 Objetivo.
Saber cómo pueden actuar las distintas soluciones que se utilizaran en esta práctica y darnos cuenta cual temperatura hará que se produzcan cambios más rápidos en las disoluciones.
5.2 Fundamento teórico.
La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos.
La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos.
La velocidad de una reacción química depende, principalmente de los siguientes factores:
- La naturaleza de las sustancias que reaccionan
- La concentración de dichas sustancias
- La temperatura
- La acción de catalizadores
La velocidad de una reacción aumenta al elevar la temperatura (como valor medio podemos decir que un aumento de 10 grados en la temperatura duplica la velocidad de la reacción). Esto es debido a que el aumento de temperatura incrementa la energía media y la velocidad de las moléculas reaccionantes, aumentando el número de choques entre ellas y el número de moléculas que alcanza o supera la energía de activación, necesario para que el choque entre ellas sea eficaz.
Existen dos tipos de métodos experimentales para determinar las concentraciones, conocidos como método químico y método físico:
- En el método químico se retira una parte del sistema en reacción a intervalos fijos de tiempo, para efectuar un análisis y determinar la cantidad de reactivo o de producto, con lo cual se calcula la velocidad de reacción.
- En el método físico se mide alguna propiedad física de alguna especie de la reacción que es proporcional a su concentración, como por ejemplo la emisión o absorción de luz, la presión de los gases, etc.
5.3 Materiales, equipos y reactivos.
5.3.1 Material:
- 4 Matraces Erlenmeyer de 125 mL
- 1 Matraces Erlenmeyer de 50 mL
- 1 Pipeta Pasteur (cuentagotas)
5.3.2 Equipos:
- 1 Cronometro
- 1 Termómetro
5.3.3Reactivos:
- Yodato de potasio 0,150 M, Hidrogeno sulfito de sodio 0,020 M
- Agua destilada
- Hielo
- Disolución de almidón al 2%
5.4 Diagrama de flujo.
Actividad 1: Actividad 2:
[pic 1][pic 2][pic 3]
[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
5.5 Desarrollo de la práctica.
5.5.1 Actividad 1: Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción.
5.5.1.1 Desarrollo:
En la actividad uno usamos 5 matraces Erlenmeyer, los cuales etiquetamos del 1 al 4 y el matraz 2 era de 50 mL, en el matraz uno añadimos un disolvente llamado yodato 0.150 M y 50 mL de agua destilada, en el matraz 2 el cual era de 50 Ml añadimos 10 mL de la solución de hidrógeno sulfito de sodio 0.020 M y 5 mL de la solución de almidón al 2%, vertimos la disolución con NaHSO3 sobre el matraz Erlenmeyer que contenía la disolución de KIO3 pusimos la disolución en la parrilla con agitación magnética e iniciamos a agitarla con un agitador magnético pusimos un cronometro, detuvimos el cronometro cuando vimos que la disolución del matraz hiciera una reacción.
En el matraz 3 añadimos 7 mL de disolución de yodato 0.150 M y añadimos 53 mL de agua destilada y repetimos el paso 3,4 y 5 con los demás matraces Erlenmeyer.
En el matraz 4 añadimos 5 mL de la disolución de yodato 0.150 M y vertimos 55 mL de agua destilada.
5.5.1.2 Observaciones:
Observe que las disoluciones empezaron a cambiar de color en distintos tiempos, por las diferentes cantidades de reactivos que pusimos en los matraces.
5.5.1.3 Resultado:
El matraz 1:
La solución tuvo un cambio de color negro que contenía 10 mL de sulfito de sodio en un tiempo de 2:40 minutos ocurrió esa reacción.
El matraz 3:
La solución tuvo un cambio de color negro que contenía 7 mL de sulfito de sodio en un tiempo de 3:50 minutos ocurrió esa reacción.
El matraz 4:
La solución tuvo un cambio de color negro que contenía 5 mL de sulfito de sodio en un tiempo de 5:19 minutos, ocurrió esa reacción.
5.5.2 Actividad 2: Efectos de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
5.5.2.1 Desarrollo.
En el matraz 5, vertimos 10 mL de una disolución de yodato 0.150 M y, después colocamos 50 mL de agua destilada, en el matraz 2, vertimos 10 mL de la disolución de hidrogeno sulfito 0.020 M y 5 mL de la disolución de almidón al 2% y agitamos con un agitador magnético.
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