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FISICOQUÍMICA I PRÁCTICA NO. 5 “PRESIÓN DE VAPOR”


Enviado por   •  24 de Octubre de 2018  •  Informe  •  2.002 Palabras (9 Páginas)  •  120 Visitas

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

QUÍMICO BACTERIÓLOGO PARASITÓLOGO

FISICOQUÍMICA I

PRÁCTICA NO. 5 “PRESIÓN DE VAPOR”

GRUPO: 2QM1

SECCIÓN: 1                              EQUIPO: 4

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

  • Hernández Martínez Britani Yamilet
  • Morales Baez Izmir
  • Cerqueda Álvarez Julissa

Profesor (a): Juan Nava Serrano

Fecha de realización: 08/Octubre/2018

Fecha de entrega: 15/Octubre/2018

PRÁCTICA NO. 5 “PRESIÓN DE VAPOR”

INTRODUCCIÓN

Establecer la dependencia de la presión de vapor de líquidos puros con respecto a la temperatura.

Desarrollo experimental

Experimento 1.

  1. Colocamos 10-15 ml de la sustancia problema (en nuestro caso acetona) en el tubo calefactor (T° Ambiente).
  2. Se tapa, se hace el vacío hasta alcanzar la mayor diferencia de alturas posibles y nos aseguramos que no haya una fuga.
  3. Procedemos a calentar, y alcanzamos una ebullición constante.
  4. Con mucho cuidado introducimos aire al sistema, hasta tener variación manométrica y tomamos lectura.
  5. Repetimos el procedimiento hasta que no haya diferencia de presión.
  6. Lo mismo se hace, pero con diferentes sustancias (etanol, metanol, etc.)  

Reactivo: Etanol

Presión Manométrica (mmHg)

Presión de Vapor

(mmHg)

In Presión de Vapor

Temperatura

(Kelvin)

[pic 3]

(1/K)

1

85

505

6.22

320

3.125[pic 4]

2

115

473

6.15

326.15

3.06[pic 5]

3

135

453

6.11

330

3.03[pic 6]

4

154

434

6.07

332.15

3.01[pic 7]

5

174

414

6.02

335.15

2.98[pic 8]

6

200

388

5.96

338.15

2.95[pic 9]

7

210

378

5.93

340

2.94[pic 10]

8

232

356

5.87

342

2.92[pic 11]

9

261

327

5.78

345.15

2.89[pic 12]

10

0

588

6.37

347.15

2.88[pic 13]

Tabla 1. Resultados obtenidos de etanol.

[pic 14]

Gráfica 1. Relación entre la temperatura vs presión de vapor de etanol.

A

B

(mmHg/K)

r

1276.0822

-2.5164

-0.2803

Tabla 2. Regresión lineal con respecto a la temperatura y la presión de vapor de etanol.

[pic 15]

Gráfica 2. Relación entre la 1/temperatura vs Ln de la presión de vapor de etanol.

A

B

(K)

r

3.5125

851.2340

0.3814

Tabla 3. Regresión lineal con respecto a la 1/temperatura y el Ln de la presión de vapor de etanol.

ECUACIÓN EMPÍRICA: Presión de vapor de etanol.

LnP2= LnP1 – ΔvH    1        1[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

                          R      T2       T1

LnP2= 3.5125 – 851.2340 K   1        1[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

                                                   T2       T1

R= 8.314 J/ k*mol

ΔvH experimental= 7077.1594 J/mol

ΔvH teórico= 38600 J/mol

 

Reactivo: Agua

Presión Manométrica

(mmHg)

Presión de Vapor

(mmHg)

In Presión de Vapor

Temperatura

(Kelvin)

[pic 27]

(1/K)

1

29.26

558.74

6.325

339.15

[pic 28]

2

25.88

562.12

6.331

343.15

[pic 29]

3

21.69

566.31

6.339

348.15

[pic 30]

4

17.94

570.06

6.345

352.15

2.83[pic 31]

5

16.76

571.24

6.347

353.15

[pic 32]

6

14.33

573.66

6.352

356.15

[pic 33]

7

11.25

576.75

6.357

358.15

2.7921[pic 34]

8

6.10

581.89

6.366

362.15

2.7612[pic 35]

9

3.52

584.48

6.370

364.15

2.74[pic 36]

10

0

588

6.376

366.15

[pic 37]

Tabla 4. Resultados obtenidos del agua.

...

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