Practica No. 5 “Propiedades Periódicas (Parte 2)”

Practica No. 5

 “Propiedades Periódicas (Parte 2)”

Resumen de la práctica

Se le considera como un elemento anfótero a aquel que tiene la capacidad de tomar carácter tanto ácido como básico, correspondiendo generalmente a los metaloides.  El carácter ácido base se relaciona con el número de oxidación, dado que cuanto mayor es, el elemento tiende a tomar un carácter ácido, mientras que cuando es menos toma un carácter ácido, esta característica se presenta en los metales y metaloides ubicados en el centro de la tabla periódica, puesto que presentan más número de oxidación en un rango más amplio, llegando incluso a presentar ambos caracteres, tanto ácido como básico.

De acuerdo a la práctica anterior analizamos los óxidos que no presentaron reacción al ser puestos en agua (ZnO, CuO, Fe2O3, SiO, NiO, Al2O3). En esta práctica se llevó a cabo la observación del comportamiento de los óxidos cuando se encuentran en un medio ácido (HCl) y en uno básico (NaOH).

Tabla de Datos

Tabla de Resultados

Análisis de Resultados

Usamos óxidos en estado solido donde el oxido de zinc es de color blanco, el oxido de cobre de color negro, el oxido de hierro de color rojo, el oxido de silicio de color blanco, el oxido de níquel de color verde obscuro y el oxido de aluminio de color blanco.

Al agregar a los óxidos acido clorhídrico el oxido de zinc reacciono en una disolución transparente, el oxido de cobre en una disolución amarillo-verdosa, el oxido de hierro en una disolución naranja, el oxido de silicio no reacciono, el oxido de níquel en una disolución verde claro, y el oxido de aluminio en una disolución incolora. Al agregar hidróxido de sodio al oxido de zinc reacciono en una disolución incolora, el oxido de cobre no reacciono, el oxido de hierro no reacciono, el oxido de silicio en una disolución azul opaca, el oxido de níquel no reacciono y el oxido de aluminio en una disolución incolora.

Con esto podemos deducir que el oxido de zinc y el oxido de aluminio tienen un carácter anfótero ya que reaccionaron con el acido clorhídrico y el hidróxido de sodio, el oxido de cobre, el oxido de hierro y el oxido de níquel tienen carácter acido ya que reaccionaron con el acido clorhídrico y no hubo reacción con el hidróxido de sodio; y el oxido de silicio tiene un carácter básico ya que reacciono con el hidróxido de sodio pero no reacciono con el acido clorhídrico.

Con las propiedades periódicas podemos también determinar si un oxido tiene un carácter acido o básico. En los metales de transición es frecuente que un mismo elemento pueda presentar distintos estados de oxidación por lo que las propiedades acido-base de sus óxidos pueden variar considerablemente.

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