TALLER No. 6 CINETICA QUIMICA

TALLER No. 6 CINETICA QUIMICA

1) La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO+ O3 → NO2 + O2. La velocidad de reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente: [NO]0(M) [O3]0 (M) Velocidad inicial (mol/L·s) 1 1,0x10-6 3,0.x10-6 6,6x10-5 2 1,0x10-6 9,0x 10-6 1,98x10-4 3 3,0x10-6 9,0x10-6 5,94x10-4 a) Determinar la ecuación de velocidad b) Calcular el valor de la constante de velocidad. Solución: a) v=k [NO][O3] b) 2,2x107mol-1·L·s-1

2) Para la descomposición del N2O5, la energía de activación es 24.7 kcal/mol. A 27ºC la constante de velocidad de la reacción es 4.0x10-5 s-1. Calcular la constante de velocidad a 37ºC. RTA: k37°c = 1.52 x10-4 s

3) Los datos siguientes dan la dependencia de k con T para la reacción: N2O5 (g) 2NO2 (g) + ½ O2 (g) Calcula la energía de activación de la reacción.

T (K) 338 328 318 308 298 273 k (s-1) 4.87x10-3 1.50x10-3 4.98x10-4 1.35x10-4 3.46 x10-5 7.87x10-7

4) Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO (g) + O3 (g)  NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO. Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B  C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores: Experimento. [A] (mol·l–1) [B] (mol·l–1) v (mol·l–1·s–1) 1 0,1 0,1 5,5 · 10-6 2 0,2 0,1 2,2 · 10-5 3 0,1 0,3 1,65 · 10-5 4 0,1 0,6 3,3 · 10-5

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 · 10–2 M.

5) En la síntesis del amoniaco según la reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), se conoce que la velocidad de desaparición del nitrógeno es 3,5 mol/L*min. Calcular el valor de la velocidad de aparición de amoniaco y de desaparición de hidrogeno.

6) La siguiente reacción es un proceso de primer orden N2O4 (g) 2NO2 (g) se conoce que la k a 0°C es de 2,2x10-5s-1 y a 25°C es de 10x10-3s-1. Calcular a qué temperatura k valdrá 0,04s-1 RTA: k = 0,00894s-1

7) El valor de la constante de velocidad específica para una reacción química es 4x104min-1 a 75°C y a 200°C ek valor de k es 2x10-2 min-1. Calcular el valor de la energía de activación de la reacción química. RTA: Ea= 28,810.7 J/ mol

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