UN INFORME TRABAJO PRÁCTICO No 4: CINÉTICA QUÍMICA

Objetivos:

• Estudiar la velocidad de una reacción química siguiendo la evolución temporal de la concentración de uno de los reactivos por métodos espectroscópicos.
• Utilizar condiciones de pseudo-orden para estudiar el efecto de la concentración de un reactivo en la velocidad de una reacción.
• Obtener una expresión analítica que se ajuste a los resultados experimentales.
• Determinar los órdenes de reacción y la ecuación de velocidad para la reducción de Azul de Metileno por ácido ascórbico

1. Reacción química en estudio

[pic 1]

1. Ley de velocidad propuesta

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

1. Condiciones experimentales

1. Propiedad medida: Absorbancia

1. Equipo empleado: Espectrofotómetro

1. Esquema de trabajo:

1. Parámetros cinéticos a determinar:

* Orden de reacción

* Rapidez de reacción

* Constante de velocidad

1. Método empleado para el análisis cinético:

Se utiliza el método Integral, probando si el orden de la reacción es 0, 1 o 2.

• Si es 0, se grafica Absorbancia vs tiempo.
• Si es 1, se grafica ln(Absorbancia) vs tiempo.
• Si es 2, se grafica vs tiempo.[pic 6]

La gráfica que se aproxime más a una función lineal es la que describe mejor el sistema.

1. Resultados obtenidos

Cálculos realizados para el Orden de Acido Ascórbico

v =  = (k0+k1[HCl]α)[Hasc]β[AM+]γ[pic 7]

v =  = kexp[AM+] → kexp = (k0+k1[HCl]α)[Hasc]β[pic 8]

k0 = 1,0 ± 0,2 M-1s-1

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