Cinetica Quimica Y Nanotecnologia

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

QUIMICA I

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS UNIDAD 6

“CINETICA QUIMICA Y NANOTECNOLOGIA”

INGENIERIA INDUSTRIAL

GRUPO IC

ALUMNA: JERONIMO DE LA CONCHA BRENDA MONSERRAT

PROFESORA: ING. GLORIA ELIZABETH ATRISTAIN VASCONCELOS

FECHA DE ENTREGA: 29 NOVIEMBRE DE 2012

INDICE

INTRODUCCION

DEFINIR LOS CONCEPTOS DE: EQUILIBRIO QUIMICO, CINETICA QUIMICA, MECANISMO DE REACCION, COMPLEJO ACTIVADO Y ENERGIA DE ACTIVACION.

ENUMERAR LOS FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUIMICA Y AQUELLOS QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO (LEY DE LE CHATELIER) Y DESCRIBIR EL EFECTO DE CADA UNO.

DEFINIR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.

CONSTANTE DE IONIZACION.

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.

SOLUCION AMORTIGUADORA (BUFFER).

INVESTIGAR LAS CARACTERISTICAS DE LOS NUEVOS MATERIALES GENERADOS POR LA NANOTECNOLOGIA.

INVESTIGAR LAS TENDENCIAS DE LOS NUEVOS MATERIALES DE USO INDUSTRIAL.

REALIZAR UN MAPA CONCEPTUAL DE LA UNIDAD.

CONCLUSION DEL LA FUENTE DONDE OBTUVIMOS LA INFORMACION

CONCLUSION

GLOSARIO

BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION

El tema de esta unidad es “Cinética química y Nanotecnología”, analizaremos los conceptos de equilibrio químico los diferentes factores que intervienen en el cómo constante de equilibrio, de igual manera estudiaremos a la cinética química, principio de Le Chatelier entre otros que más adelante en el índice se enlistan. Todo esto con el objetivo de conocer más afondo sobre estos temas pues en la vida cotidiana los utilizaremos sobre todo el tema de Nanotecnología, ya que en un futuro no muy lejano quizá la mayoría de materiales estarán fabricados por esta nueva tecnología.

DEFINIR LOS CONCEPTOS DE: EQUILIBRIO QUIMICO, CINETICA QUIMICA, MECANISMO DE REACCION, COMPLEJO ACTIVADO Y ENERGIA DE ACTIVACION.

EQUILIBRIO QUIMICO:

Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo a pesar, de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes; es decir el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, si no, que por el contrario llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación que la reacción se ha paralizado.

CINETICA QUIMICA:

Es la rama de la ciencia que estudia las velocidades con que ocurren las reacciones; determina si en una reacción química dada se produce en determinado tiempo.

MECANISMO DE REACCION:

Una descripción detallada, paso a paso, de lo que ocurre entre los materiales iníciales y el producto proporciona la explicación de lo que se llama mecanismo de reacción. Un mecanismo implica uno o varios intermedios. A primera vista, la lista de posibles intermedios es tan larga que descorazonaría a cualquiera. Sin embargo si se examina mas de cerca los detalles de cualquier reacción orgánica, se llega a una de las más fascinantes generalizaciones de la disciplina “casi todas las reacciones orgánicas se desarrollan a través de cuatro tipos de intermedios”. Basándose en la abundancia o deficiencia de electrones alrededor del átomo de carbono reactivo, los cuatro tipos de intermedios son:

Los que tienen un átomo de carbono positivamente cargado,

Los que tienen un átomo de carbono negativamente cargado,

Un radical libre neutro con vacante para un electrón y

Un carbono neutro con vacantes para dos electrones.

Intermedios con carbono cargado positivamente

El carbono puede tener una carga positiva formal debido a una deficiencia de electrones. Puesto que el intermediario es un catión del carbono, se llama carbocatión.

COMPLEJO ACTIVADO:

Es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas, menos en la coordenada de reacción -que lleva de los reactivos a los productos-, en la que es un máximo. La estabilización del complejo activado, por ejemplo, a través de enzimas (o catalizadores en general) conlleva generalmente una aceleración sustancial de la reacción.

ENERGIA DE ACTIVACION:

El acontecimiento de una reacción química está obligatoriamente relacionado con el contacto entre moléculas reactivas y a una energía mínima necesaria. Esta energía mínima para el acontecimiento de la reacción es llamada como energía de activación.

La formación de los productos a partir de los reactivos es un proceso gradual en que los enlaces de los reactivos son rotos en paralelo con la formación de los enlaces de los productos. Este estado intermedio en que algunos enlaces están semi-rotos y otros semi-formados es conocido como “complejo activado”. Otra exigencia para la formación del complejo activado es que las moléculas reactivan colisiones con orientación favorable a la formación del mismo

Complejo activado es una estructura intermedia entre los reactivos y los productos, con enlaces intermediarios entre los dos reactivos y los dos productos.

La energía de activación de la reacción corresponde a la energía necesaria para que la reacción se efectúe con menos energía de los reactivos. Cuanto más baja fuese la energía de activación de una reacción, más elevada será la velocidad de la misma.

ENUMERAR LOS FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUIMICA Y AQUELLOS QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO (LEY DE LE CHATELIER).

PRINCIPALES FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

Temperatura.

Estado físico de

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