GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA PRÁCTICA No. -- - PRINCIPIO DE LE CHATELIER

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD: MECÁNICA

ESCUELA INGENIERIA MECANICA

CARRERA: INGENIERIA MECANICA

GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

PRÁCTICA No. -- - PRINCIPIO DE LE CHATELIER

1. DATOS GENERALES:

NOMBRE: (estudiante(s)                        CODIGO(S): (de estudiante(s)

Santarrosa María                                                             7556

Lozano Alejandro                                                            7573

Casamin Karla                                                                 7597

Gavilánez Erick                                                               7546

Rachar Daniel                                                                  7540

GRUPO No.: 5

FECHA DE REALIZACIÓN:                         FECHA DE ENTREGA:

2018/07/27                                                2018/07/30

Contenido

GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA        1

PRÁCTICA No. -- - PRINCIPIO DE LE CHATELIER        1

2.- OBJETIVO(S):        3

2.1. GENERAL        3

2.2. ESPECÍFICOS        3

3.- METODOLOGÍA        3

4.- EQUIPOS Y MATERIALES:        4

4.1.  Sustancias y reactivos        4

4.2. Materiales y equipos.        4

5.- MARCO TEORICO:        5

Concepto de equilibrio químico        5

Constante de equilibrio químico        5

        5

Significado de la constante de equilibrio        5

Tipos de equilibrio químico        6

Reglas para escribir las expresiones de las constantes de equilibrio        6

Factores que afectan el equilibrio químico        7

Principio de Le Chatelier        7

Efecto de un catalizador        7

Resumen de los factores que pueden modificar la posición del equilibrio        8

Cambio de temperatura        8

6.- PROCEDIMIENTO:        8

6.1. REACCIONES        8

6.2 ANÁLISIS DE RESULTADOS        10

6.2. OBSERVACIONES        11

7.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:        11

8.- BIBLIOGRAFÍA:        12

9.- ANEXOS        13

▪ CUESTIONARIO DE EVALUACIÓN        13

2.- OBJETIVO(S):

2.1. GENERAL

• Consolidar la teoría sobre equilibrio químico y principio de Le Chatelier mediante la práctica en un laboratorio.

2.2. ESPECÍFICOS

• Comprobar el desplazamiento del equilibrio químico por efecto del cambio en la concentración.
• Comprobar cómo influye la variación de la temperatura en un sistema en equilibrio.
• Observar los efectos que hay al añadir una base y un ácido en un sistema en equilibrio.

3.- METODOLOGÍA

A.- DESPLACAMIENTO DEL EQUILIBRIO POR EFECTO DE LA CONCENTRACION

• Adicione 2 mL de una solución de FeCl3 y 2 mL de una solución de Sulfocianuro de potasio, a un vaso que contenga 50 mL de agua. Observe la coloración de este sistema en equilibrio. Observe el color de las soluciones originales.
• Divida la solución preparada en el punto anterior en volúmenes iguales, en cuatro tubos de ensayo del mismo tamaño.
• Proceda de la siguiente manera:

1. Tubo 1: Patrón de referencia
2. Tubo 2: Adicione 5 gotas de solución de FeCl3. Agite.
3. Tubo 3: Adicione 5 gotas de solución de sulfocianuro de potasio. Agite.
4. Tubo 4: tenemos NaOH y agregamos HCL

• Observe el color de cada uno de los tubos y compare con el patrón.

B.- INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN UN SISTEMA EN EQUILIBRIO

• Mida con la probeta 20 mL de la solución de CoCl2 y pásela a un vaso. Caliente suavemente la solución por unos dos minutos. Divida la solución en cuatro tubos de ensayo (los volúmenes deben ser iguales).
• Caliente agua en otro vaso (más o menos la mitad de su capacidad).
• Introduzca uno de los tubos preparados, n el vaso con agua caliente. Deje transcurrir unos minutos y observe el color de la solución en el tubo. Compare con la solución de los otros tubos de ensayo.
• Saque el tubo y enfríelo con agua de la llave. Observe cuidadosamente el contenido del tubo.
• A un tercer tubo de ensayo con 5 Ml de solución de CoCl2 adicione 0.5 g de NaCl. Caliente hasta ebullición, enfrié hasta temperatura ambiente. Note el color de la solución.

 C.- CONSTATACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO CON LA ADICIÓN DE UN ÁCIDO Y UNA BASE

• Añada agua destilada a dos tubos de ensayo del mismo tamaño, 3 mL a cada uno.

• Proceda de la siguiente manera:

1. Tubo 1: añada 2 gotas de Fenolftaleina. Observe. Añada 2 gotas de hidróxido de sodio. Observe. Añada 2 gotas de ácido clorhídrico. Observe.
2. Tubo 2: añada 2 gotas de Naranja de Metilo. Observe. Añada 2 gotas de ácido clorhídrico. Observe. Añada 2 gotas de hidróxido de sodio. Observe.

4.- EQUIPOS Y MATERIALES:

4.1.  Sustancias y reactivos

• Cloruro Férrico, CoCl2. 1 M.
• Sulfocianuro de amonio 0.1 M.
• Cloruro de amonio (cristales).
• Cloruro de Cobalto, CoCl2
• Cloruro de Sodio, NaCl.

4.2. Materiales y equipos.

• 4 vasos de precipitación 250 mL
• 10 tubos de ensayo
• Gradilla
• Espátula
• Reverbero
• Varilla de agitación
• Pipeta de 5 ml
• Pera de succión
• Hielo
• Agua destilada
• Cinta

5.- MARCO TEORICO:

Concepto de equilibrio químico

Pocas reacciones químicas se dan en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción lleva a la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. Chang & Goldsby (2013) establece que el equilibrio químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes

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