Laboratorio de Química Básica Practica # 4: ENLACE QUÍMICO
Enviado por 970423 • 3 de Junio de 2017 • Informe • 1.721 Palabras (7 Páginas) • 777 Visitas
Facultad de Ingeniería Civil
Laboratorio de Química Básica
Practica # 4: ENLACE QUÍMICO
Daniela Rodríguez Trochez
Camila Fuenmayor Noguera
Resumen
Los enlaces químicos son la atracción existente entre dos átomos dentro de una molécula (1). Hay dos tipos principales: El enlace iónico formado por interacciones electrostáticas entre los iones y el enlace covalente formado porque se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos (2). Con el fin de diferenciar los tipos de enlaces y establecer la solubilidad en compuestos sólidos y líquidos; para observar la capacidad de las sustancias respecto a la conducción de la corriente eléctrica; dando como resultado la solubilidad entre las sustancias tratadas en la práctica y su capacidad de conductividad.
Resultados
Pruebas de solubilidad:
- Para compuestos líquidos
Sustancia # 1 | Sustancia # 2 | Observación |
0.5 ml de destilada[pic 1] | 0.5 ml de hexano [pic 2] | No hay solubilidad, se evidencian dos capas respectivamente una orgánica y otra acuosa |
[pic 3]
- Para compuestos sólidos
Experimento | Sustancia # 1 | Sustancia # 2 | Observación |
1 | 0.5 ml de destilada[pic 4] | Cristales de [pic 5] | Solubilidad total |
2 | 0.5 ml de hexano [pic 6] | Cristales de [pic 7] | Muy poca solubilidad |
[pic 8][pic 9]
[pic 10]
- Para compuestos líquidos
Experimento | Sustancia | Conductividad eléctrica | Observación |
1 | 10 ml de destilada[pic 11] | No conduce la corriente eléctrica | No produce ningún efecto |
2 | Solución de al 1% p/v[pic 12] | Si conduce la corriente eléctrica (con poca intensidad) | Se calienta el agua y el cable interrumpido tiene una oxidación |
3 | Solución de al 10% p/v[pic 13] | Si conduce la corriente (con mayor intensidad) | El agua se calienta al punto de poder observar burbujas, el cable interrumpido también se oxida |
4 | Solución de al 1% p/v[pic 14] | No conduce la corriente eléctrica | No produce ningún cambio |
5 | Solución de al 10% p/v[pic 15] | No conduce la corriente eléctrica | No hay cambio |
[pic 16]
[pic 17][pic 18]
1 2 y 3 4 y 5
Capacidad de conducción de la corriente eléctrica:
- Conductividad eléctrica para solidos
Experimento | Sustancia | Observación |
1 | Cloruro de sodio [pic 19] | No hay conductividad |
2 | Sacarosa [pic 20] | No hay conductividad |
[pic 21][pic 22]
Análisis de resultados
Se está de acuerdo con lo consultado ya que, con la información suministrada se pueden tener una idea de “Enlace químico”. Que es el producto de la atracción electrostática entre las partículas de carga opuesta que forman los átomos; pero si todos los enlaces tienen una naturaleza electrostática, porque unos compuestos conducen la electricidad y otros no, se puede diferenciar a través de la clasificación de las sustancias como iónicas y covalentes.
El enlace iónico se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones (son negativas) y cationes (son positivas).
En el enlace covalente, los electrones se comparten entre los atamos; un enlace covalente puede ser polar o no polar. Ello depende de la atracción relativa de los electrones por los atamos que intervienen en el enlace (3).
Con el fin de poder clasificar las sustancias según sus características de solubilidad, conductividad y conducción de corriente eléctrica e, determinar el tipo de enlace predominante de cada sustancia.
1) El hexano fue insoluble en agua ya que es un compuesto apolar (presenta enlaces covalentes) y el agua es polar (presenta enlaces iónicos), tras mezclarlos observamos que se formó una doble fase una orgánica e, otra acuosa. También por la diferencia de densidad debido a que el agua tiene una densidad de 1g/cm³ y el hexano 0.66 g/cm³ (4); así el agua queda en la parte de abajo dejando ver una pequeña división entre las dos sustancias.
2) Pudimos observar que el agua y el cloruro de sodio son solubles, debido a que el agua es un solvente polar y el es un compuesto iónico, es decir, forman cargas completas; por ende se pueden unir e, disolverse.[pic 23]
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