LABORATORIO DE QUIMICA N°4 ENLACE QUÍMICO

LABORATORIO DE QUIMICA N°4

ENLACE QUÍMICO

1. OBJETIVOS

o Que el alumno conozca la relación que hay entre las propiedades de los compuestos y el tipo de enlace químico que tienen.

o Clasificar sustancias según su tipo de enlace las características de solvente empleado.

o Comparar y diferenciar entre enlace iónico y enlace covalente algunas sustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica.

2. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: Vasos de precipitación de 250 mililitros, tubos de ensayo, gradilla, quipo de conductancia eléctrica.

Reactivos: Agua destilada, (H O), sacarosa ( C H O ), cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre hidratado (CuSO H O), hidróxido de sodio (NaOH), glicerina, ácido clorhídrico (HCl),cloroformo (CHCl ), nitrato de plata (Ag No ) 0,1 molar.

Vasos de precipitación de 250 mililitros

Tubos de Ensayo

Gradilla

Una fuente de Poder Agua Destilada Sacarosa

Cloruro de Sodio Sulfato de Cobre Hidratado Hidróxido de Sodio

Glicerina Acido Clorhidrico Clorofromo

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

• Experimento Nro. 1: prueba de solubilidad: pruebe la solubilidad de los compuestos citados en la tabla, colocando una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y agregándole aproximadamente 2 mililitros de agua destilada, agite y anote sus observaciones. Repita lo anterior, pero usando kerosene (CxKy) como solvente. Siga las instrucciones del profesor y complete la tabla de resultados.

Todas las cantidades colocadas en en un tubo de ensayo, eran 8 los compuestos que teníamos q colocar y estos son:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

• Experimento Nro2: Prueba de conductividad eléctrica: determine la conductividad eléctrica de las muestras que se le proporcionen y que están citadas en la tabla. Introduzca el electrodo en la solución, a una profundidad siempre uniforme. Antes de colocar una nueva solución, lave el electrodo con agua destilada y séquelos en papel filtro. Anote sus observaciones en la tabla de resultados.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Diferencias entre compuestos iónicos y compuestos covalentes

• Experimento N° 3: prueba con el nitrato de plata: disponga de dos tubos de ensayo: agregue al primero la solución de cloruro de sodio y al segundo el líquido cloroformo, CHCl3. A continuación añadir a cada una 3 gotas de solución de nitrato de plata. Observe, anote y dibuje.

Estas son las imágenes según tomadas en la hora de clase y son las siguientes:

1

2

3

• Experimento N° 4: pruebe la combustión: con la punta de una espátula, tome una pequeña cantidad de sacarosa (azúcar) y llévela a la flama del mechero. Anote sus observaciones. Con la punta de una espátula o con una varilla de vidrio, time u a pequeña cantidad de sulfato de cobre hidratado y llévelo a la flama del mechero. Anote sus observaciones y escriba la ecuación.

1

2

3

4

5

6

4. REPORTE

a) Para los experimentos 1 y 2 anote sus observaciones en el cuadro de resultados. Dibuje y escriba ecuaciones.

MUESTRA

SOLUBILIDAD

CONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA

FÓRMULA

EN AGUA

EN KEROSENE

Sacarosa

soluble

no soluble

no soluble

C H O

Cloruro de Sodio soluble no soluble soluble NaCl

Sulfato de Cobre soluble no soluble soluble Cu So

Hidróxido de Sodio soluble no soluble soluble NaOH

Glicerina

soluble

no soluble

no soluble

(C3H8O3)

Acido clorhídrico soluble soluble soluble HCl

Cloroformo

no soluble

soluble

no soluble

CHC

Agua de caño

soluble

no soluble

soluble

H O

A excepción del agua de caño en el siguiente cuadro clasifique las muestras con los términos: iónico, covalente polar o covalente apolar sea el caso:

MUESTRA

TIPO DE ENLACE

Sacarosa

Covalente

Cloruro de Sodio

Iónico

b) Para los experimentos 3 y 4 anote sus observaciones, dibuje y escriba ecuaciones.

Con el cloroformo = No hay reacción

Con el cloruro de sodio = Si hay reacción  Color Blanco

CHCl + AgNO3  No hay reacción

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNo3



Blanco lechoso

c) En un cuadro comparativo escriba más diferencias que ha hallado entre compuestos con enlace iónico y compuestos con enlace covalente polar y apolar.

Enlace iónico Enlace polar Enlace apolar

 Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

 Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.

 Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

 Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.

 Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

 En estado sólido no conducen la electricidad.

 Enlace sencillo: se comparten 2 electrones

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