Quimica Enlaces Quimicos

CONTESTA CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS SOBRE ENLACES QUÍMICOS (el trabajo será elaborado a computadora, tamaño de letra de 12 puntos, preguntas en un color y respuestas en otro color, ilustraciones serán a colores y engrapa tus hojas)

Para cada enlace deberás contestar lo siguiente: (Enlace iónico, covalente polar, covalente no polar, entre moléculas o por puente de hidrógeno y metálico)

a) Naturaleza o Definición detallada del enlace:

ENLACE IONICO: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo.

ENLACE COVALENTE: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar.

ENLACE COVALENTE POLAR: Corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0).

ENLACE COVALENTE NO POLAR: El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

INTERMOLECULAR: El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.

POR PUENTE DE HIDROGENO: Ejemplo de enlace de tres centros y dos electrones, en dónde el átomo de hidrógeno asemeja un puente entre dos núcleos. No confundir con enlace hidrógeno, tipo de interacción o intermolecular, responsable del alto punto de ebullición del agua.

METALICO: El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

c) Ilustraciones a colores, mínimo 2 ejemplos donde se ejemplifique el enlace

ENLACE IONICO:

ENLACE COVALENTE NO POLAR:

ENLACE COVALENTE POLAR:

INTERMOLECULAR:

ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO:

1.

ENLACE METALICO:

d) 10 ejemplos de moléculas (fórmula y nombre)

Óxidos básicos

Fórmula molecular Nombre

Na2O óxido de sodio

K2O óxido de potasio

MgO óxido de magnesio

Hidróxidos

Fórmula molecular Nombre

NaOH hidróxido de sodio

KOH hidróxido de potasio

Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

Óxidos ácidos

Fórmula molecular Nombre

N2O óxido nitroso

NO2 dióxido de nitrógeno

SO2 dióxido de azufre

SO3 trióxido de azufre

Ácidos

Fórmula molecular Nombre

HCl ácido clorhídrico

H3PO4 ácido fosfórico

d) Mínimo 4 propiedades por enlace

ENLACES IONICOS.

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

ENLACES COVALENTES: Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

ENLACES METALICOS: METALICOS.

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de

...