QUÍMICA GENERAL. Enlaces Químicos

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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

FACULTAD DE:          MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO:                      QUÍMICA GENERAL

PROFESOR:                MILAGROS YOVANA MUÑOZ CABANA

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°:          4

TÍTULO:                     ENLACE QUÍMICO

HORARIO DE PRÁCTICA

PRÁCTICA:               24 DE ABRIL DEL 2019

ENTREGA:                 1 DE MAYO DEL 2019

ENLACES QUÍMICOS

Objetivos:

• Reconocer un compuesto iónico
• Reconocer un compuesto covalente
• Diferenciar los compuestos iónicos y covalentes
• Predecir si la naturaleza de un compuesto es polar o apolar

Fundamento Teórico

Los enlaces químicos están unidos por átomos en la mayoría de materiales, son fuerzas que se mantienen unidas en la mayoría de compuestos y de metales. Se distinguen dos tipos de sustancias, iónicas y moleculares.

Las sustancias iónicas están formadas por cationes y aniones, estas resultan de la interacción electroestática entre iones, a menudo resulta de la transferencia de electrones entre ellos, los cationes representan a los metales, ya que estos en todos los enlaces para estar estabilizados tienen que perder electrones y siempre ceden esto significa que quedan cargados positivamente. Los aniones son los no metales, los que reciben electrones, y terminan cargados negativamente. Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7 (la resta de sus cargas). También tienen un alto punto de fusión o sea son térmicas y alta solubilidad en el agua.

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Y las sustancias moleculares están conformadas por efecto de enlace covalente, que son átomos de elementos no metales, que comparten electrones. Ocurre cuando la resta de electronegatividades de cada elemento sale menos de 1.7, según la escala de Linus Pauling. Tienen un bajo punto de fusión. La solubilidad en el agua es termolábil, o sea variada.[pic 3]

Material y métodos

• 1 gradilla
• 25 tubos de ensayo
• 1 mechero Fisher
• 1 pinza de madera
• 1 piseta con agua destilada
• 1 caja de fósforo

MATERIALES REACTANTES

• CH3OH – METANOL
• C2H6OH – ETANOL
• CH8-CO-CH – ACETONA
• CHCl3 – CLOROFORMO
• CH3COOH – ÁCIDO ACÉTICO
• C3H7OH – PROPANOL
• C12H22O11 – SACAROSA
• (NH2)2CO – ÚREA
• N-hexano
• Aceite Vegetal

MATERIALES EN LA MESA DEL PROFESOR

• 1 equipo de conductividad eléctrica
• NaCl 5% - Cloruro de Sodio
• MgCl 5% - Cloruro de magnesio
• NaOH 5% - Hidróxido de Sodio
• CuSO4 5% - Sulfato de cobre
• C12H22O11 5% - Sacarosa
• C2H6OH 5% - Etanol
• CH3COOH – Ácido Acético Concentrado
• CH3COOH 5% - Ácido Acético
• CH8-CO-CH3 5% - Acetona

Cálculos y resultados

1. Propiedades

1. Tipo de enlace

1. Polaridad molecular

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