PRACTICA N° 4 ENLACE QUÍMICO

PRACTICA N° 4

ENLACE QUÍMICO

1. COMPETENCIA.

Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO.

Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico, que es la unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones de valencia y que a su vez se clasifica en varios tipos. La configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de los átomos, llamados nivel de valencia, donde se encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la configuración de un gas noble.

Enlace iónico 

Enlace propuesto por Kossel, viene a ser el enlace químico de dos o más átomos que tienen electronegatividades  diferentes, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.

Entre las características que presenta este tipo de enlace están el de tener altos puntos de fusión, la mayoría son solubles en disolventes polares, insolubles en disolventes apolares y una vez fundidos o en solución acuosa suelen conducir la electricidad. 

Enlace covalente 

Vienen a ser reacciones entre dos no metales, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares de electrones en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. 
Enlace Metálico 

Es el tipo de enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas formando redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales.

1. PARTE EXPERIMENTAL.

1. MATERIALES Y REACTIVOS.

• Vasos de precipitados de 50ml.
• Bagueta.
• Espátula.
• Agua destilada.
• KCl (cloruro de potasio)
• NaCl (cloruro de sodio)
• CuCl2 (cloruro de cobre)
• MgCl2 (di cloruró de magnesio)
• KBr (bromuro de potasio)
• C6H12O6 (glucosa)
• CH3-CH2-OH (alcohol)
• H20 (agua destilada)

PROCEDIMIENTO:

• Limpiar la zona de trabajo que se utilizara para los diferentes compuestos a utilizar.
• Elaborar un circuito con lengüetas o regla, resistencia, leed cables; transformador el cual tendrá que tener cuidado de que no se mezcle con otro tipo de sustancia.
• Aplicar corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos.
• Después de haber comprobado el tipo de cada uno de los enlaces limpiar todo correctamente.
• Tomar registro de lo ocurrido.

1. CALCULOS Y RESULTADOS.

1. CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO.

Escriba dos ejemplos de elementos o compuestos naturales o en solución que contengan:

a) Enlace Iónico

b) Enlaces covalentes no polares

c) Enlaces covalentes polares

d) Enlaces oválense coordinados

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