Practica de enlaces quimicos

 CAPÍTULO 2                ENLACE QUÍMICO

1. Polaridad de enlace y polaridad de molécula

Se llama enlace polar, al enlace que se forma con desigual distribución de carga eléctrica;  esto se debe a la diferente electronegatividad que puede existir entre un átomo y otro. Por ejemplo:

                        HCl

En el caso del enlace hidrógeno-cloro,  el átomo de cloro tiene mayor electronegatividad que el átomo de hidrógeno por lo tanto tendrá más fuerza para atraer a los electrones y como consecuencia de ello, los electrones pasarán la mayor parte del tiempo cerca del cloro. Entonces tendremos una desigual distribución de carga eléctrica,  la parte negativa corresponderá al cloro y la parte positiva al hidrógeno.

Se llama enlace no polar al enlace que se forma con igual distribución de carga eléctrica;  esto sucede en átomos que tienen igual o parecida electronegatividad.

Ejemplos:                        Cl2        

Cl-Cl        La molécula del cloro tiene enlace no polar.

Se denomina molécula polar a la molécula que tiene la propiedad de orientarse en un campo eléctrico,  esta propiedad se debe a la desigual distribución de carga eléctrica en la molécula (dipolos o moléculas con diferente distribución de carga eléctrica formando zonas positivas y zonas negativas) por ejemplo:

                                        HCl

 [pic 1]

El ácido clorhídrico tiene enlace polar y su molécula también es polar.

Ejercicio 1: Analizar la polaridad de enlace y polaridad de molécula del CO2.

                                   CO2

                                O=C=O

[pic 2][pic 3]

La distribución del enlace polar se puede ver en la figura y también se puede observar que la dirección de los dipolos es opuesta y por lo tanto, se anulan.  Como conclusión podemos decir que el CO2 tiene enlaces polares, pero la molécula es no polar.

Ejercicio 2: Explique la polaridad de enlaces y polaridad de molécula del agua, indicando las propiedades que el agua podría tener.

                 H2O[pic 4][pic 5]

                  H-O-H                                O[pic 6][pic 7][pic 8]

            H        H

[pic 9][pic 10]

De acuerdo a Lewis la estructura de la molécula del agua sería la de la izquierda y como se puede observar en este caso la molécula del agua sería no polar, lo cual contradice los hechos experimentales.  Entonces la estructura del agua según Lewis no es válida.   Posteriores experimentos demostraron que la molécula del agua no es lineal sino más bien angular.  Todas estas estructuras son equivalentes y se puede ver que siendo la molécula de agua angular, existe un dipolo resultante. (suma vectorial)

[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

En conclusión podemos decir que el agua tiene enlaces polares y

que su molécula es polar.

                        El agua es un compuesto polar

1. Atracciones electrostáticas

1. El enlace iónico: Se produce en elementos que tienen diferente electronegatividad.  En el proceso de formación del enlace hay transferencia de electrones de un átomo hacia otro, por ejemplo en el NaCl.

[pic 15]

17Cl  1S2 2S2 2P6 3S2 3P5[pic 16]

11Na  1S2 2S2 2P6 3S1

                Cl- + Na+          NaCl[pic 17]

                   3P   [pic 21]

 Cl        3S  

Na    

         3S

Como se puede observar se cumple la ley de los octetos quedando cada átomo con 8 electrones en la última capa.

1. Características de los compuestos iónicos

1. Los compuestos iónicos o electrovalentes tienen puntos de ebullición y fusión altos comparados con los compuestos covalentes.  Esto se debe a las intensas fuerzas de atracción entre iones del compuesto iónico, en cambio en los compuestos covalentes casi no se requiere energía para separar iones si es que existieran.
2. Gran solubilidad en disolventes polares por las características: energía reticular, energía de hidratación y las atracciones entre dipolos e iones.
3. Gran conductividad eléctrica: En el proceso de conducción eléctrica, en disoluciones o en sales fundidas, son los iones los encargados de llevar la carga eléctrica de un electrodo hacia otro electrodo.

1. Otras atracciones electrostáticas

1. Atracción dipolo-dipolo: Existen otro tipo de acciones aunque de atracción débil, comparada con los compuestos netamente iónicos. Entre estas atracciones de tipo electrostático podemos citar: Atracción dipolo-dipolo.  Ejemplo:

Acetona         CH3-C-CH3                        H2O

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