PRÁCTICA N°05 ENLACE QUÍMICO I

PRÁCTICA N°05

ENLACE QUÍMICO I

MARCO TEÓRICO:

La tendencia universal de la materia es alcanzar el menor estado de energía,pues de esta manera logra estabilidad. De acuerdo a esta tendencia , los átomos se unen entre ellos mediante enlaces químicos.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS :

-Enlace iónico o electrovalente:Este enlace se da entre átomos de elevadas diferencias de electronegatividades,es decir entre un metal y no metal.

[pic 1]

-Enlace covalente:Este enlace se da entre átomos con alta electronegatividad es decir entre no metales.Esto a su vez pueden ser:

1. Enlace covalente apolar o puro:Este enlace se da entre átomos no metales con igual electronegatividad
2. Enlace covalente polar:Se da entre no metales con diferentes electronegatividades.
3. Enlace covalente dativo o coordinado:Uno de los átomos aporta el par de electrones y el otro un orbital vacío.

[pic 2]

-Enlace metálico: Este enlace es propio de los elementos metálicos.

[pic 3]

OBJETIVO GENERAL:

Distinguir que las propiedades de las sustancias depende del tipo del enlace químico con el que unen sus átomos.

MATERIALES Y REACTIVOS:

-Tubos de prueba

-Gradilla

-Papel de tornasol

-NaCl,CaCl2,AlCl3 y AgNO3 al 0.1M

-CHCl3,CH3OH,Fenolftaleína

-NaOH y KOH al 0.1 M EXPERIMENTO N°1:

1. En cuatro tubos de prueba agregar 1 mL de NaCl al primero,CaCl2 al segundo,AlCl3 al tercero y CHCl3 al cuarto.

[pic 4][pic 5]

1. Añadir a cada tubo de prueba 5 gotas de AgNO3,agitarlos y observar.

[pic 6][pic 7]

Reacciones:

1. tubo: NaCl + AgNO3        [pic 8] AgCl + NaNO3  SI REACCIONA

1. tubo: CaCl2 +2AgNO3 [pic 9] 2AgCl + Ca(NO3)2 SI REACCIONA

1. tubo: AlCl3 +3AgNO3 [pic 10] 3AgCl + Al(NO3)3  SI REACCIONA

1. tubo: CHCl3 + AgNO3 [pic 11] NO REACCIONA

NaCl        CaCl2        AlCl3        CHCl3

[pic 12]

Mayor carácter iónico        Menor carácter iónico

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