Practica Enlace quimico

PRACTICA No. 5        

 ENLACE QUIMICO

CARACTERÍSTICAS DE COMPUESTOS DE ENLACE IONICO Y COMPUESTOS DE ENLACE COVALENTE

OBJETIVO: El alumno mediante experimentos de laboratorio diferenciará las características de los compuestos iónicos y los compuestos   covalentes, mediante la  comparación de dos de sus  propiedades físicas: solubilidad y conductividad. Así como la diferencia entre ambos enlaces

FUNDAMENTO.

Enlace electrovalente  o iónico se define como el enlace que por la atracción electrostática mantiene en su posiciones de equilibrio a los cationes y aniones que constituyen un compuesto iónico.

Como regla general, los metales alcalinos y alcalinotérreos tiene más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo IA o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico. 

El primer avance importante  en la comprensión del cómo y por qué se forman las moléculas surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes

enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes

La diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman el enlace covalente origina un enlace polar. Se dice que en una molécula cuyos centros de carga positiva y negativa no coinciden es una molécula polar. Por lo tanto, describimos a los enlaces y las moléculas como polares y no polares.  

La polaridad nos ayuda a determinar muchas de las propiedades de las sustancias que observamos a nivel macroscópico (solubilidad, puntos de ebullición) .Las moléculas polares se alinean unas con respecto a otras, con extremo negativo de una molécula y el extremo positivo de otra formando un tipo de interacción molecular conocida como interacción dipolo-dipolo. Las moléculas polares son atraídas hacia los iones. El extremo negativo de una molécula polar es atraído a un ion positivo, y el extremo positivo a un ion negativo. Este tipo de interacción es llamada interacción ion-dipolo. Estas interacciones  explican muchas de las propiedades de los líquidos, sólidos y disoluciones.

Correspondencia de la práctica: Unidad 3. Enlaces químicos: Formulación y nomenclatura Inorgánica.

3.1 Enlaces químicos.

    3.1.1 Aplicaciones y limitantes de la regla del Octeto de Lewis

    3.1.2 Enlaces interatómicos (Iónico y Covalente)

    3.1.3 Enlaces intermoleculares (Puente de hidrogeno, Fuerzas de Van Der       Waals, Fuerzas de London)

MATERIAL Y EQUIPO

1    Conductímetro

           6    Vasos de precipitado de 100 ml

           1    Gradilla

6   Tubos de ensayo

6   Pipetas graduadas de 5 ml

3   Espátulas

REACTIVOS

           100 ml de solución de alcohol etílico al 10%

100 ml  de solución de glicerina al 10%

           100   ml de solución de alcohol etílico al 10%

100 ml de solución al 10 % de acetona

100 ml de solución al 5% de sulfato de cobre

100 ml de solución al 5% de cloruro de calcio

           100 ml de solución al 5% de cloruro de sodio

           10 ml de etanol

           10 ml de acetona

           10 ml de tetracloruro de carbono

           10 ml de hexano

            0.5 g de NaCl

            0.5 g de CuSO4

                   0.2 g de acido benzoico

METODOLOGIA

Experimento I:       Conductividad

Diferencias en la conductividad de compuestos de unión covalente y compuestos con enlace electrovalente o ionico .

1.-Con ayuda del profesor, calibre el conductímetro según instrucciones del fabricante.

2.-Introducir el electrodo del conductímetro dentro de cada una de las soluciones y anotar las lecturas en el cuadro de resultados

TABLA DE RESULTADOS

Experimento II: Solubilidad

1.-Prepare una serie de tubos de ensaye, como lo indica la tabla a continuación, empleando 1 ml de reactivos líquidos y 0.5 g en el caso de los sólidos exceptuando el ácido benzoico del cual se empleará  0.2 g

2.-Prepare las mezclas indicadas en la tabla

3.-Observe si la mezcla de soluto-solvente es soluble o insoluble

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