Práctica 1 Enlace Químico

Universidad de Guanajuato

División de Ciencias Naturales Y Exactas.

Laboratorio de Química Inorgánica I.

Q. Ma. Teresa Betancourt Maldonado

Práctica No. 1

“Enlace Químico”

Roberto Gasca González

Fecha de elaboración:

20/Agosto/2012

Fecha de entrega:

29/Agosto/2012

Objetivo(s):

 Identificar los mejores criterios para determinar si un compuesto es Iónico o covalente.

 Clasificar algunas sustancias como iónicas o moleculares, con base en su solubilidad en solventes diferentes de polaridad.

 Inferir el tipo de enlace químico mediante la observación o no de la conductividad eléctrica en diferentes sustancias.

 Con los conocimientos adquiridos predecir el tipo de compuesto de las muestras problemas “A” Y “B”

Fundamento:

Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos de los compuestos, se les llama “enlaces químicos”. Cuando dos átomos se enlazan, los electrones se distribuyen para que aumente la atracción por ambos núcleos, haciendo disminuir la energía total del conjunto por debajo de los átomos por separado.

La mayor parte de los enlaces no se ajustan perfectamente a cada modelo por separado y se describen mejor considerando una mezcla de carácter iónico, de carácter covalente o de tipo metálico.

Otra definición de “Enlace químico”, se define así: hay enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que se establecen entre ellos permiten la formación de un agregado con la suficiente estabilidad para que pueda ser considerada “especie independiente”.

Algunas características físicas de los compuestos iónicos son:

Los iones se ordenan en redes cristalinas iónicas, son duros pero frágiles, resistentes a la dilatación térmica, solubles en agua y conducen la corriente eléctrica tanto disueltos en agua como en estado fundido.

Los compuestos iónicos a menudo son solubles en disolventes polares que presentan constantes dieléctricas elevadas. Por otra parte en los compuestos moleculares, los átomos posen gran fuerza de unión, pero entre molécula y molécula las fuerzas son muy débiles, por lo general las sustancias covalentes moleculares tienen: Puntos de fusión y ebullición bajos, son malos conductores de calor y de corriente eléctrica

Solubilidad.

Las sustancias apolares: son normalmente gases a temperatura ambiente, si la molécula es suficientemente grande, como los hidrocarburos de cadena larga (aceites y gasolinas) pueden ser líquidos.

Las sustancias polares: debido a las interacciones dipolo-dipolo tienen mayor fuerza de cohesión entre sus moléculas por lo que tienen temperaturas de fusión y ebullición mayores que las sustancias apolares. Algunas como el agua, son liquidas a temperatura ambiente. Otras pueden ser incluso sólidas, pero con puntos de fusión bajos.

Materiales.

1. Tubos de ensayo 2. Pinzas para tubo de ensaye

3. Vasos de precipitado 4. Espátula

5. Pipetas 6. Capsula de porcelana

7. Gradilla 8. Pezeta

Sustancias.

Sustancia Estructura

Glicina C2H5NO2

Fluoruro de calcio CaF2

Urea (NH2)2CO

Sulfato cúprico pentahidratado CuSO4 5H2O

Acetato de sodio C2H3NaO2

Éter etílico C4H10O

Tetracloruro de carbono CCl4

Bisulfuro de carbono CS2

Sacarosa C12 H22 O11

Acido Acético C12 H22 O11

Bromuro de magnesio MgBr2

Nitrato de potasio KNO3

Cloruro de sodio NaCl

Agua H2O

Resultados y discusión.

Parte I.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

PARTE I

1. Observar una muestra de cada substancia e indicar si tiene aspecto cristalino.

2. Pesar 30 mg de cada una de ellas, depositarlas en tubos de ensayo y tratar de disolverlas en agua destilada (20°C a 25°C); en caso de que no sean solubles intentarlo en agua caliente (baño maría).

3. Probar si la solución resultante conduce la corriente eléctrica.

4. Determinar a cada substancia el punto de fusión.

5. Intentar fundir la muestra de cada substancia en crisol o cápsula de porcelana y probar si conduce la corriente eléctrica al estar fundida.

6. Con los datos obtenidos, llenar la siguiente tabla.

Glicina Urea CuSO4•5H2O CaF2 Acetato de sodio

Tipo de compuesto covalente Covalente Iónico Iónico Iónico

Cristalino (sí o no)   X X 

Soluble en agua fría (sí o no)    X 

Soluble en agua caliente (sí o no)    X 

Conduce la corriente eléctrica en agua (sí o no) x X  V=103 x  V=111.2

Punto de fusión (°C) 232-236 132.7 110 130 324

Conduce fundido (sí o no) - -

 La glicina: logro disolverse en agua, y ser un compuesto cristalino, lo que no pudo fue conducir la corriente eléctrica, y por lo tanto no se considera como un compuesto iónico, ya que no cumple con algunas características de los compuestos iónicos, y a que también en su estructura de la glicina no tiene ninguno elementos metálico.

 La urea: se identificó características similares a la de glicina, debido a que también es un compuesto orgánico, y en su estructura no presenta, elementos metálicos.

 El sulfato de cobre pentahidratado no es un compuesto cristalino, sin embargo presento todas las características de un compuesto iónico.

 Fluoruro de calcio: No presento ninguna característica de ser un compuesto iónico. Pero sorprendentemente es un compuesto iónico, debido a que el flúor esta con un compuesto muy metálico que es el sodio.

 Acetato de sodio: presento todas las características de un compuesto iónico, por lo cual puede definirse de esta manera, además de que presenta un elemento demasiado metálico que es el sodio, aquí nos damos cuenta de que los compuestos orgánicos también pueden ser iónicos.

Parte II.

A) Pesar 30 mg de cada una de las substancias señaladas en la siguiente tabla, depositarlas en 4 tubos de ensayo y tratar de disolverlas en 1 mL de los solventes indicados en la tabla para cada substancia. Anotar los resultados.

Solvente/Soluto I2 S KI CuSO4

...