LABORATORIO, ENLACE QUÍMICO

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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

FACULTAD DE: Estomatología

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA

PROFESOR:  Yojani Bereniz Salazar García

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°: 1

TÍTULO: ENLACE QUÍMICO

INTEGRANTES:   Joaquín Iván Padilla Alemán

                           Camila Alessandra Araujo Chávez

                           Rosmery Mendoza Coaquira

                           Fátima Lorena Molina Albán

                           Katherin Delos Santos Malache

                           Anthony Martínez Zarate

HORARIO DE PRÁCTICA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 10/09/2020

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 14/09/20

ENLACE QUÍMICO

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OBJETIVOS:

-Diferenciar los compuestos iónicos de los compuestos covalentes.

-Predecir la naturaleza polar o apolar de algunos compuestos covalentes.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Enlace químico se refiere a las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos. Hay dos tipos principales de enlace:

1)ENLACE IÓNICO:

[pic 3]El enlace iónico resulta de la interacción electrostática entre iones. El enlace iónico es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar Tal compuesto sólido se denomina un sólido iónico. los sólidos iónicos son malos conductores térmicos y eléctricos. Sin embargo, los compuestos iónicos fundidos son excelentes conductores porque sus iones se mueven libremente.

2)ENLACE COVALENTE:

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. El enlace covalente ocurre cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.9. En los compuestos predominantemente covalentes los enlaces entre átomos en una molécula (enlaces intermoleculares) son relativamente fuertes, pero las fuerzas de atracción entre moléculas (fuerzas intermoleculares) son relativamente débiles.[pic 4]

       -DIFERENCIA DE ENLACES[pic 5]

MATERIALES:

i.MATERIALES EN LA MESA DE LOS ESTUDIANTES:

∙ 01 gradilla

∙ 25 tubos de ensayo 13x100mm

∙ 01 mechero

∙ 01 pinza de madera

∙ 02 asas de siembra

∙ 01 piseta con agua destilada

∙ 01 caja de fósforo

II. REACTIVOS EN LA MESA DE LOS ESTUDIANTES:

∙ 01 metanol ~ CH3OH gotero 25mL

∙ 01 etanol ~ C2H6OH gotero 25mL

∙ 01 acetona ~ CH8 – CO – CH3 gotero 25mL

∙ 01 cloroformo ~ CHCl3 gotero 25mL

∙ 01 ácido acético ~ CH3COOH gotero 25mL

∙ 01 1 – propanol ~ C3H7OH gotero 25mL

∙ 01 sacarosa ~ C12H22O11 5% gotero 25mL

∙ 01 urea ~ (NH2)2CO 5% gotero 25mL

∙ 01 n – hexano gotero 25mL

∙ 01 aceite vegetal gotero 25mL

III. MATERIALES EN LA MESA CENTRAL DEL PROFESOR

∙ 01 equipo de conductividad eléctrica

∙ 05 pañuelos tissue

∙ 01 agua destilada frasco 100Ml

∙ 01 agua de caño frasco 100mL

∙ 01 cloruro de sodio ~ NaCl 5% frasco 100mL

∙ 01 cloruro de magnesio ~ MgCl 5% frasco 100mL

∙ 01 hidróxido de sodio ~ NaOH 5% frasco 100mL

∙ 01 sulfato de cobre ~ CuSO4 5% frasco 100mL

∙ 01 sacarosa ~ C12H22O11 5% frasco 100mL

∙ 01 etanol ~ C2H6OH 5% frasco 100mL

∙ 01 ácido acético concentrado ~ CH3COOH frasco 100mL

∙ 01 ácido acético ~ CH3COOH 5% frasco 100mL

∙ 01 acetona ~ CH8 – CO – CH3 5% frasco 100mL

∙ 13 beaker 50mL (rotulados con: H2O destilada, H2O caño, NaCl 5%, MgCl 5%, NaOH 5%, CuSO4 5%, C12H22O11 5%, C2H6OH 5%, CH3COOH concentrado, CH3COOH 5%, CH8 – CO – CH3 5%)

∙ 01 piseta con agua destilada

∙ 01 cloruro de sodio 50g

∙ 01 sacarosa 50g

∙ 01 grasa vegetal (manteca) 50g

MÉTODOS:

 -Propiedades de compuestos iónicos y moleculares

Disponer de 6 tubos de ensayo limpio y seco. Añadir un poco de cloruro de sodio al primer tubo, sacarosa al segundo tubo y grasa vegetal (manteca) al tercero. Coger con una pinza cada tubo y someterlo a la llama del mechero por breves instantes, hasta observar la fusión. Anotar sus observaciones en el Cuadro 2.2.

Añadir respectivamente al cuarto tubo una pizca de cloruro de sodio, al quinto una pizca de sacarosa y al sexto un poco de grasa vegetal. Agregar agua a cada tubo, agitar y observar la solubilidad de las sustancias. Anotar en el Cuadro 2.2.

-Buscando el tipo de enlace

Montar el sistema de conductividad eléctrica, siguiendo las indicaciones del profesor. Las muestras contenidas en cada beaker de 50 mL de capacidad poner en contacto con los electrodos y observar si el foco se enciende. Desconectar el equipo. Después de cada prueba devolver la muestra al frasco respectivo. Lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con papel toalla. Evaluar las muestras indicadas en el Cuadro 2.3 y completar dicho cuadro con las observaciones realizadas.

-Predicción de la naturaleza polar o apolar de compuestos covalentes

Disponer de un tubo de ensayo pequeño con 1 mL de agua destilada. Agregar 1 mL de metanol (CH3OH). Agitar. Si el metanol (CH3OH), se solubiliza, hacer la anotación en el cuadro 2.4. Si no se solubiliza, tomar otro tubo de ensayo y probar la solubilidad del agua agregando 1 mL de etanol (C2H5OH). Agitar, observar y anotar en el cuadro 2.4, y así sucesivamente. Repetir el procedimiento anterior utilizando n-hexano con: metanol, acetona, cloroformo, C3H7OH, ácido acético (CH3COOH); sacarosa (C12H22O11), Triglicérido (aceite vegetal), etanol absoluto y urea (NH2)2CO.

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