Equilibrio Químico- LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA I.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA I

25/05/16

PRÁCTICA No.5

“EQUILIBRIO QUÍMICO”

Dr. Arizbeth Amitzin Pérez Martínez

Alumna: Janeth Gallegos Hernández

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INTRODUCCIÓN

En química existen las reacciones reversibles, en las cuales, en la primera reacción se obtiene un producto y la otra seria obtener el reactivo a través del producto. El equilibrio químico se puede denotar cuando las concentraciones de reactivos y productos se igualan y de igual manera cuando la velocidades de los reactivos es la misma para las reacción inversa y directa.

Para poder conocer una reacción reversible se utilizara este tipo de fórmula:

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También es necesario saber que en el equilibrio las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con respecto al tiempo.

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Gracia a esto podemos obtener la constante de equilibrio (Kc), con esta podemos expresar la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos presentes en el equilibrio.

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Para poder determinarla: La ecuación debe estar perfectamente balanceada, depende de la estequiometria de la reacción y su concentración debe ser M (Molaridad).

Cuando ya se obtienen las constantes de equilibrio (Kc), se pueden interpretar las reacciones de la siguiente manera:

• Kc >> 1 (muy grande): el equilibrio se encuentra a la derecha, predominando los productos
• Kc << 1 (muy pequeña): el equilibrio se encuentra a la izquierda, predominando los reactivos

Cuando se sustituyen presiones parciales o concentraciones de reactivos y productos en una reacción de constante de equilibrio, el resultado se conoce como coeficiente de reacción que lo denotamos con Q.

• El coeficiente de reacción es igual a Keq, solo si el sistema está en equilibrio.
• Cuando Q > Keq: La reacción se desplaza de derecha a izquierda al aproximarse al equilibrio, para formar reactivos del lado izquierdo.
• A la inversa, si Q < Keq, la reacción alcanzará el equilibrio formando más productos; se desplaza de izquierda a derecha.

El Principio de Le Chatelier, ayuda a predecir, de manera cualitativa, en qué sentido se desplazara una reacción química cuando se altera su equilibrio. Esta regla establece que, si un sistema en equilibrio se perturba por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplaza su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

OBJETIVOS

1.- Estudiar cualitativamente algunos aspectos prácticos del equilibrio químico, experimentando con una reacción química reversible y coloreada.

2.- Comprobar la reversibilidad de una reacción, observando los cambios de color que tienen lugar al modificar la concentración de reactivos y productos.

3.- Comprobar experimentalmente la Ley de Le Chatelier.

Para poder determinar este objeto en el laboratorio tuvimos que hacer algunas reacciones químicas.

Primero se preparó una mezcla de Cloruro Crómico y Dicromato de Potasio (1mL de cada uno), después se le agrego 50 mL de agua destilada.

Después de hacer la mezcla, trabajamos con 5 tubos de ensaye, por lo cual a cada uno se le agrego 7mL de Dicromato de Potasio y Cloruro Crómico (solo a los tubos 1, 2, 4, mientras que al 3 solo 6 mL y al 5 se le puso 8ml solo como referencia).

Al tubo 1 le agregamos 1mL más de cloruro crómico y se observó que el cambio de color fue a un verde obscuro.

En el tubo de ensaye 2 le agregamos 1 mL más de Dicromato de Potasio y el color de este se hizo como anaranjado rojizo (entre amarillo y rojo).

Al tercer tubo se le agregaron 2ml de Hidróxido de Sodio y su color quedo en verde limón (a este tubo se le agrego mas ya que se le tenía que poner el hidróxido hasta que se observara el cambio)

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