QUÍMICA Y FARMACIA EQUILIBRIO QUÍMICO

              UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE[pic 1]

              FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA

              QUÍMICA Y FARMACIA

EQUILIBRIO QUÍMICO

Nombre: David Díaz M

Javiera Müller C.

Profesora: Dra. Lisa Muñoz M.

Fecha: viernes 27 de noviembre 2015

RESUMEN

El equilibrio químico es aquel momento en el que en una reacción química reversible ya no se observan cambios aparentes        , teniendo las concentraciones de reactivos y productos constantes en el tiempo, pero ello no quiere decir que la reacción se haya detenido, sino que las velocidades de formación de productos y reactantes se igualan. Este equilibrio puede ser alterado por diferentes factores, como lo son la temperatura, presión, volumen o la concentración de alguno de los compuestos. Esto último fue lo que se llevó a la práctica en el laboratorio mediante la preparación de reacciones reversibles, con reactantes y productos de colores diferentes de modo que se facilitara el análisis de cada reacción, añadiendo compuestos que alterarían la concentración de los compuestos presentes y con ello su equilibrio.

Se realizaron equilibrios de fácil estudio debido a las notorias variaciones de coloración en las reacciones, las que confirmaron las hipótesis realizadas, previa la agregación de variados compuestos, sobre como afectarían a las diferentes reacciones preparadas, con un aumento en la concentración de algún compuesto presente según el principio de Le Châtelier.

OBJETIVOS

• Estudiar el equilibro químico de una reacción reversible.
• Escribir la constante de equilibrio de una reacción.
• Aplicar el principio de Le Châtelier para pronosticar el desplazamiento del equilibrio con un cambio de temperatura o concentración de reactivos o productos.
• Adquirir destreza en el uso de los materiales y elementos presentes en el laboratorio.

MÉTODOS

Equilibrio 1: en el mismo orden de izquierda a derecha, añadir:

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Equilibrio 2:

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Equilibrio 3:

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RESULTADOS Y DISCUSIÓN[pic 77]

Equilibrio 1: [pic 78]

Cu2+(ac) + 2OH-(ac)      Cu(OH)2(s)[pic 79]

Ec. rxn 1:  CuSO4 + 2 NaOH      Na2SO4 + Cu(OH)2[pic 80]

En la figura 1 se puede observar la reacción 1: el color azul propio del cobre con estado de oxidación 2+ e hidratado, la reacción adquirió una textura aparentemente de gel en primera instancia. Al hacer la reacción se formaron dos productos: el Na2SO4 incoloro y Cu(OH)2 quien da la coloración de esta reacción. En esta reacción se favoreció la formación de los productos, ya que era lo necesario para llegar al equilibrio.[pic 81]

Ec. rxn 2:  2HCl + Cu(OH)2 + Na2SO4    CuSO4 + 2 H2O + 2NaCl[pic 83][pic 82]

Con la adición de un acido fuerte en una reacción donde está ya presente una base fuerte, se da lugar a una reacción de neutralización y la formación de una sal, haciendo que el equilibrio se vea afectado desplazándose  hacia los reactantes (por la formación de una sal, que en este caso sería NaCl, CuSO4  y agua).

Ec. rxn 3:  NaOH + CuSO4 + H2O + 2NaCl  Na2SO4 +NaCl + Cu(OH)2 + H2O[pic 84]

Finalmente, al añadir nuevamente NaOH, la reacción vuelve a producir Cu(OH)2 para volver al equilibrio, de modo que se ve desplazada hacia los productos.[pic 85]

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