Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

CENTRO DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 2

FACULTAD: Ciencias Químicas HORARIO: martes de 13:00 a 15:00

CARRERA: Química de Alimentos FECHA: 2015 - 02- 17

NOMBRES: Cadena Bryan

Cadena Jeimys

Díaz Eduardo

Esparza Daniel

GRUPO: 2

TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO

OBJETIVO Observar los desplazamientos que se producen en los equilibrios químicos cuando varía la concentración de cada uno de ellos.

MARCO TEÓRICO

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.

En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.

Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos.

HIPÓTESIS

El equilibrio químico se pude evidenciar mediante simple observación a través del cambio de color en una solución.

HIPÓTESIS NULA

El equilibrio químico NO se pude evidenciar mediante simple observación a través del cambio de color en una solución.

MATERIALES Y REACTIVOS

Pinza y soporte para bureta

Pipeta aforada de 10 ml

Matraz Erlenmeyer

Bureta

Soporte universal

Piseta con agua destilada

Solución de hidróxido de sodio.

Solución de HCl

Solución de H2SO4

Solución de NH4OH

Cromato de potacio (K2CrO4)

Dicromato de potacio (K2Cr2O7)

Fenolftaleína

Heliantina

GRÁFICOS

FenH + OH  Fen- + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

2CrO42- + 2H+  Cr2O7 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

Cr2O72- + 2OH-  CrO4 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

InH + OH  In- + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

2CrO42- + 2H+  Cr2O7 + H2O (base: NH4OH /acido: H2SO4)

Cr2O72- + 2OH-  CrO4 + H2O (base: NH4OH /acido: H2SO4)

REGISTRO DE DATOS-CÁLCULOS-REACCIONES QUÍMICAS

Formación del equilibrio de fenolftaleína

FenH + OH  Fen- + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa

OH- (NaOH)

rojizo Menos H+

H+ (HCl)

incoloro Mas H+

OH- (NaOH)

rojizo Menos H+

H+ (HCl)

incoloro Mas H+

Formación del equilibrio del ion cromato

2CrO42- + 2H+  Cr2O7 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

Formación del equilibrio del ion dicromato

Cr2O72- + 2OH-  CrO4 + H2O (base: NaOH /acido: HCl)

Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

naranja Mas H+

Formación del equilibrio de heliantina

InH  In- + H+ (base: NaOH /acido: HCl)

Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

rojo Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

rojo Mas H+

Formación del equilibrio del ion cromato

2CrO42- + 2H+  Cr2O7 + H2O (base: NH4OH /acido: H2SO4)

Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

Formación del equilibrio del ion dicromato

Cr2O72- + 2OH-  CrO4 + H2O (base: NH4OH /acido: H2SO4)

Reactivos Desplazamiento Evidencias Causa

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OH- (NaOH)

amarillo Menos H+

H+ (HCl)

naranja Mas H+

OBSERVACIONES

Al adicionar fenolftaleína en 40 ml de agua, la solución se tornó de color transparente (incoloro), al adicionar gotas de la NaOH de la bureta en la solución, se evidencia un cambio de color tornándose la solución de color rojizo. Posteriormente al agregar gotas de HCl la solución vuelve a su color inicial (transparente)… y así sucesivamente.

Colocando cromato de potacio (K2CrO4 de color amarillo) en un tubo de ensayo, y adicionando gotas de HCl se evidencia un cambio de color tornándose la solución de color anaranjado. Posteriormente al agregar gotas de NaOH la solución vuelve a su color inicial (amarillo)… y así sucesivamente.

Colocando dicromato de potacio (K2Cr2O7 de color naranja) en un tubo de ensayo, y adicionando gotas de NaOH se evidencia un cambio de color tornándose la solución de color amarillento. Posteriormente al agregar gotas de HCl la solución vuelve a su color inicial (anaranjado)… y así sucesivamente.

Al adicionar heliantina en 40 ml de agua, la solución

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