Equilibrio Quimico

A.5

c.- Calcula una temperatura (T2) en un punto de equilibrio S-V

P1 =545 mph, P2=586mmHg, T1=279.75K, R= 8.314 J/mol*K, ∆H=35,363.9J/mol

Partiendo de la siguiente ecuación ln P_2/P_1 = -∆H/R (1/T_2 -1/T_1 ) se despeja la temperatura T_2=(R(ln⁡〖P_2-lnP_1 〗 )/∆H+1/T_1 ) -1  T_2=(((8.314J/mol∙k)(ln⁡〖(586)-ln⁡(545〗 ))/(35363.9J/mol)+1/279.75K)- 1 = 278,42K

d.Calcular la entalpia de vaporización

P1 = 760mmHg, P2=586mmHg, T1=354,15K, T2=344,15K R= 8.314 J/mol*K

∆H= -(R(ln P_2/P_1 ))/((1/T_2 -1/T_1 ) ) → ∆H= -((8,314J/mol∙K)(ln 586/760))/((1/344-1/354) ) =26,323.45 J/mol

Problemas de aplicación

La presión de vapor del refrigerante freón‐12 (CCl2F2) es 3,27 atm a 298 K. Si la

Presión de vapor es 0,526 atm a 229 K, el calor de vaporización del freón‐12 es:

La ecuación de Clausius‐Clapeyron relaciona la presión de vapor de un líquido con temperatura:

ln P_2/P_1 = -∆H/R (1/T_2 -1/T_1 )

Despejando ∆H

∆H= -(R(ln P_2/P_1 ))/((1/T_2 -1/T_1 ) ) → ∆H= ∆H= -((8,314J/mol∙K)(ln 0,526/3,27))/((1/298-1/229) ) =15,0 KJ/mol

Conclusión:

Un equilibrio entre fases existe cuando las fases están presentes en la misma proporción, existen equilibrios entre las fases solidas - liquidas, solidas – vapor, liquido – vapor y también se pueden dar equilibrios entre estas tres fases. Pero para que estos equilibrios existan en ciertas ocasiones es necesario bajar o aumentar la presión en estos sistemas, es decir para que exista un equilibrio entre las fases solido, liquido y de vapor del ciclo hexano es necesario bajar la presión de sistema se podrá alcanzar este punto de equilibrio donde los tres estados coexisten en la misma proporción. Se puede decir que se debe a que la dependencia del punto de fusión con respecto a la presión no es grande por lo que no va a cambiar mucho, pero no es igual con el punto de ebullición ya que este si depende en gran manera con la presión y si se baja la presión el punto de ebullición también lo hará y de gran manera.

Bibliografía:

“Problemas de química”, D .Juan Ma. Salietti Vinué, Ed. Reverte, págs.118 -141

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