Equilibrio Químico
Enviado por Ricardo.G • 4 de Noviembre de 2014 • 226 Palabras (1 Páginas) • 201 Visitas
NOMBRE: Equilibrio químico
Tarea:
HCN + H_2 O ↔ CN^- + H_3 O^+
0,217
X X X
X – 0,217 X X
Tabla indica concentraciones iniciales, en reacción y en equilibrio.
Como las concentraciones de la constante de disociación son concentraciones molares, la molaridad inicial de HCN es: (0,5 mol)/(2,3 L)=0,217 [M]
Teniendo en cuenta la reacción del enunciado y el valor de Ka, se escribe el equilibro de la siguiente manera:
Ka=[CN^- ][H_3 O^+ ]/[HCN] =x^2/(0,217-x)=4,0∙〖10〗^(-10)
Se denomina x a la concentración de las especies iónicas en el equilibrio.
Despejando el valor de x de la ecuación cuadrática que queda, se considera solo el valor positivo, teniendo : x=9,38∙〖10〗^(-6) [M]
En el equilibrio las concentraciones serán:
[CN^- ]=[H_3 O^+ ]=9,38∙〖10〗^(-6) [M]
[HCN]=0,217-9,38∙〖10〗^(-6) [M]≈0,217M
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