Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

Una reacción química reversible es aquella que puede llevarse acabo en uno u otro sentido.

A -------------------------- B

Al principio las concentraciones de A disminuyen al mismo tiempo que las concentraciones de los productos B aumentan. Con forme avanza la reacción lleva un punto en que no se observan cambios ni en concentración de unos y otros, se dice que llegó al equilibrio.

En el equilibrio las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. La concentración de los reactivos y productos permanecen constantes.

Principio de Le Chatelier

Se puede llevar acabo el equilibrio químico en una reacción reversible que se lleva acabo en un recipiente cerrado, donde no se agregan ni se extraen sustancias y donde la presión y temperatura no cambian.

Un cambio puede ser: Aumentar la presión del gas o aumentando la concentración del reactivo.

Se cualquiera de estos cambios se aplica al sistema este “responderá” para mantener el equilibrio perdido, aumentando la cantidad de producto formado. Por ejemplo se utiliza para garantizar que exista mayor cantidad de producto formado.

En la síntesis de amoníaco como fertilizante se emplea la sig. Reacción:

N2 + 3H2 ---------------------------- 2NH3

Si se aumenta la presión del sistema el equilibrio se desplaza a la derecha es decir favoreciendo mayor formación de producto.

Si se aumenta la presión o concentración en los productos, el equilibrio se desplaza a la izquierda, esto es mayor formación de reactivos.

Factores que afectan a la constante de equilibrio:

1. Cambio en la presión

2. Cambio en la concentración

3. Cambio en la temperatura

4. Cambio en el volumen

Un catalizador No afecta al equilibrio químico.

Expresión de la constante de equilibrio:

2A +B ------------------- 2C +D Keq =[(C]2 [D] / [A]2 B]

La constante de equilibrio es igual al producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos de la reacción dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a una potencia que corresponde al coeficiente en la ecuación balanceada.

Si se conoce el valor de los tres compuestos y el valor de la constante, se puede conocer el valor de la concentración del faltante.

Ejemplos:

N2 + 3H2 ------------- 2NH3 + calor

Keq = [NH3]2 / [N2][H2]3

Equilibrio de Precipitación:

Al combinar dos reactivos, es posible que formen un producto que sea insoluble, es decir que sea un precipitado. La constante de equilibrio

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