Equilibrio Quimico

Desarrollo

Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.

Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos.

HCN + H_2 O 〖CN〗^-+ H_3 O^+ K= 4 * 〖10〗^(-10)

[HCN] = (0,5 MOL)/(2,3 LT) =0,087M

HCN + H_2 O 〖CN〗^-+ H_3 O^3

0,5 0 0

- X + X + X

(0,87 – X) 1X 1X =

K=([〖CN〗^- ]*[H_3 O^(-3)])/([HCN]) => 4*〖10〗^(-10)=([1X]*[1X])/(0,87-X)

=>3,48*〖10〗^(-10) - 4*〖10〗^(-10) X = X^2

=> X^2 + 4* 〖10〗^(-10) X - 3,48* 〖10〗^(-10) =O =>X=1,87*〖10〗^(-5)

[HCN] = 0,5 - 1,87 〖10〗^(-5) M

[〖CN〗^-] = 1,87* 〖10〗^(-5) M

[H_3 O^(-3)] = 1,87* 〖10〗^(-5) M

2.- Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.

Sistema HCN + H_2 O 〖CN〗^- + H_3 O^+

Moles iniciales 0,5 - 0 0

Cambio en el número de moles -x - + x + x

Cantidad de moles en equilibrio 0,5 - x / 23 - x *2,3 x*2,3

Concentración en el equilibrio 0,5 -1,87*〖10〗^(-5) M 〖1,87*10〗^5M 〖1.87*10〗^(-5) M

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