Equilibrio Quimico

Objetivos

General

Comprobar el principio de Le Chatelier

Determinar el sentido de una reacción química en equilibrio modificando la concentración de alguna de las especies químicas participantes.

Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción.

Observar cómo las mezclas alcanzan distintos puntos de equilibrio. Debido a la perturbación que se da en la alteración de condiciones tales como la concentración de las sustancias implicadas

Resultados

Punto A

Al preparar en 50 mL de agua 1 mL de una disolución de FeCl3 0.1 M y 1 mL de KSCN 0.1 M, presenta un cambio de color rojizo característico del Tiocianato férrico [SCN]- tal como se muestra en la figura No. ¿, la cual define que se encuentra en equilibrio de forma cualitativa.

Figura No. ¿Tiocianato férrico. Tomada en el laboratorio

Se divide la disolución del punto anterior en cuatro Becker de 50 ml cada uno con 11 mL cada uno.

Los resultados de las reacciones ocurridas en el punto A se muestran a continuación en la siguiente tabla:

Añadir Becker

No se le añade ninguna sustancia 1 Becker de referencia

0.05 mL de FeCl3 0.1 M 2 Presenta un color naranja o rojizo un poco oscuro más que el de referencia.

0.05 mL KSCN 0.1 M 3 Presenta un color naranja se intensificó aún más que el anterior

0.05 mL NaOH 2M 4 Presenta un color naranja muy claro. Inclusive más claro que la solución de referencia.

Al adicionar cada cantidad de cada sustancia al Becker respectivo, la reacción fue la misma para todas, sin embargo las tonalidades al agregar cada reactivo indicado fue diferente, es decir que al agregar 0.05 mL de FeCl3 a 0.1 M al Becker con la solución de Tiocianato férrico, la solución toma un color rojizo un poco oscuro, más que al patrón de referencia., tal como se muestra en la figura No. ¿?

Figura No. ¿? .Tiocianato férrico más 0.05 mL de FeCl3 0.1 M. Tomada en el laboratorio.

Al agregar los 0.05 mL KSCN 0.1 M la solución toma un color rojizo con mayor intensidad que a la de referencia y a la anterior solución (Figura No. ¿?), Mientras que al agregar 0.05 mL NaOH a la solución inicial, el color que toma es de intensidad más clara que al de la solución anterior, incluso más clara que la inicial tal como se muestra en la figura No ¿?. .

Figura No ¿? Intensidad del color rojizo que toma la solución al adicionar 0.05 mL de KSCN 0.1 M.

Figura No ¿?. Color rojizo claro que toma al gregar 0.05 mL de NaOH

Punto E

Cuando se halla preparado la disolución de 0.1 mL de NH4OH en 100 ml en agua destilada y agregar 3 gotas de fenolftaleína, la solución cambia a color rosa, luego de se transvasa a tres tubos de ensayo,

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