Equilibrio quimico
Enviado por stiven9502 • 14 de Septiembre de 2015 • Informe • 583 Palabras (3 Páginas) • 260 Visitas
INFORME DE LABORATORIO PH DISOCIACION DE ACIDOS Y BASES DÉBILES EFECTO DEL ION COMÚN, HIDRÓLISIS DE SALES Y SOLUCIONES REGULADORAS.
Juan Pablo Giraldo Gonzales.
Juan Pablo Castro Castaño.
CALCULOS Y PROCEDIMIENTOS
pH DE SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS
En tubos de ensayo que contenían 5 ml de agua destilada con un pH 7, observamos en las tirillas de pH el cambio de este al adicionar ácidos y bases y luego al mezclarlos. Supongamos que 20 gotas es un 1 ml
TIRA 1
H2O destilado
PH observado: 7
TIRA 2
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
PH observado: 6
PH esperado: 6,7
[pic 1]
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moles[pic 9]
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= 6,7 pH[pic 13]
TIRA 3
Lo mismo que el experimento pasado solo que en este caso serán 2 gotas de NaOH al 0,1 M
pH observado: 9
pH esperado: 7,3
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moles[pic 22]
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TIRA 4
Mezclar soluciones anteriores 2 y 3 y determine el pH de la nueva solución.
pH observado: 9
pH esperado: 8,6
TIRA 5
Mismo procedimiento, solo que esta vez agregamos 2 gotas de ácido acético 0,2M
pH observado: 6
pH esperado: 6,4
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Moles[pic 35]
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[pic 38]
[pic 39]
TIRA 6
Repetir el mismo proceso, pero adicionando 2 gotas hidróxido de amonio al 0,2M
pH observado: 9
pH esperado: 10,4
[pic 40]
[pic 41]
= 2,6X10-4= 10,4[pic 42]
TIRA 7
Ahora mezclar tubos 4 y 5 y determinar pH:
pH observado: 7
pH esperado: 7,1
HIDRÓLISIS DE SALES
En un vidrio de reloj pusimos 3 tirillas de papel indicador y adicionamos una gota a cada uno de:
Tira 1
NaCl 10% en tira de papel
PH observado: 8
PH esperado: 7,6
Tira 2
1 gota de CH3COONa 10%
PH observado: 8
PH esperado: 7,3
Tira 3
1 gota de NH4Cl 10%
PH observado: 8
PH esperado: 6,7
SOLUCIONES REGULADORAS
Comparamos el cambio de PH en los tubos de ensayo de solución con las sustancias indicadas, y lo comparamos con los resultados obtenidos anteriormente
PASO 1
En un tubo de ensayo 1 tubo mezclamos 5ml de acido acético al 0,2M y 5ml de acetato de sodio al 0,2M, luego usamos el medidor de pH.
PH observado: 6
PH esperado: 4,75
[H+]= kep x[pic 43]
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