INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA EQUILIBRIO QUIMICO

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

EQUILIBRIO QUIMICO

PRESENTADO POR:

JUAN ESTEBAN TABORDA OCAMPO

JUAN DAVID RODRIGUEZ GUTIERREZ

EMMANUEL SALAZAR

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA SECCIONAL SUROESTE ANDES

MICROBIOLOGIA INDUSTRIAL Y AMBIENTAL

ANDES, ANTIOQUIA

2018

INDICE

Objetivos______________________________________________________ Pag 3

Materiales y reactivos_____________________________________________Pag 4

Metodología y observación_______________________________________Pag 5-7

Análisis de resultados____________________________________________Pag 8-9

Conclusiones___________________________________________________Pag 10

Bibliografía____________________________________________________Pag 11

OBJETIVOS

• Medir el PH de una solución utilizando papel indicador universal.
• Aplicar el principio de Le Chatelier para explicar el efecto de ion común mediante los cambios de PH.
• Medir, analizar y comparar las variaciones de PH del agua, de una solución buffer, de una solución de alka-seltzer o sal de frutas al agregarle un ácido o una base.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Buffer
• Papel indicador universal
• Pipeta
• Pipeteador
• Vidrio de reloj

Sustancias:

• Solución de ácido clorhídrico HCL 0,1M
• Solución de hidróxido de sodio NaOH 0,1M
• Solución de ácido acético CH3COOH 0,2M
• Solución de hidróxido de amonio NH4OH 0,2M
• Una tableta de alka-seltzer
• Soluciones de acetato de sodio CH3COONa 0,2M, 6M y al 10%
• Soluciones de cloruro de amonio NH4Cl 6M y al 10%
• Solución de NaCl al 10%

METODOLOGIA  Y   OBSERVACION

En esta primera sección experimental se comenzó buscando el PH de soluciones acidas y básicas procediendo de la siguiente forma:

1. Se colocaron 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, se procede a determinar con papel universal el PH de esta comparándolo en la escala de colores, dando como resultado un PH de 7.
2. Se repitió el procedimiento de numeral anterior (1) en otro tubo de ensayo limpio, se adiciono 2 gotas de NaOH 0,1M y se determina su PH de 10.
3. Se pasó a mezclar las soluciones de los tubos 1 y 2 y se determina su PH de 6.
4. Se colocaron 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, adicionamos 2 gotas de ácido acético 0,2M y se determina su PH de 4.
5. Se repitió el procedimiento del numeral anterior (4) en otro tubo de ensayo limpio pero adicionando 2 gotas de NH4OH 0,2M y se determina su PH de 8.
6. Se pasó a mezclar las soluciones de los tubos 4 y 5 y se determina su PH de 5.

Luego se procede hacer el procedimiento del efecto del ion común buscando su PH de la siguiente forma:

1. Se agregó en un tubo de ensayo 5 mL de ácido acético 0,2M y usando papel indicador se toma su PH de 3.
2. A la solución anterior se agregaron 2 gotas de acetato de sodio 6M y se determina su PH de 4.
3. Se agregan 5 mL de NH4OH 0,2M y se determina su PH de 9.
4. Ala solución anterior se agregaron 2 gotas de NH4Cl 6M y se determina su PH de 9.

Luego se procede hacer el procedimiento de hidrolisis de sales buscando su PH de la siguiente forma:

1. Colocamos en un vidrio de reloj tres tirillas de papel indicador universal y cada uno de ellos adicionamos una gota de los siguientes soluciones:

1. A la primera tirilla se le adiciona una gota de NaCl 10% determinando un PH de 6.
2. A la segunda tirilla se le adiciona una gota de CH3COOHNa 10% determinando un PH de 6.
3. A la última tirilla se le adiciono una gota de NH4Cl 10% y se determina un PH de 5.

Se pasa hacer el procedimiento de las soluciones reguladores determinando su PH de la siguiente forma:

1. Se mezcló 5 mL de ácido acético 0,2M y 5 mL de acetato de sodio 0,2M y determinamos su PH de 4.
2. Agregamos 5 mL de la solución anterior a un tubo de ensayo y adicionamos 2 gotas de HCl 0,1M y se determina su PH de 4.
3. A los 5 mL de la solución (1) restantes, adicionamos 2 gotas de NaOH 0,1M y determinamos su PH de 4.
4. Se pasó a disolver un cuarto de tableta de alka-seltzer en 15 mL de agua y se determinó su PH de 7.
5. Se tomaron 2 tubos de ensayo y colocamos en cada uno 5 mL de la solución anterior, luego adicionamos a un tubo 2 gotas de HCL 0,1M y al otro tubo 2 gotas de NaOH 0,1M y se determina su PH de: 7 (primer tubo) y 7 (segundo tubo).

ANALISIS DE RESULTADOS

1. ¿Qué es un ácido débil y un ácido fuerte? ¿Cómo se manifiesta el PH?

R// Acido débil: es todo aquel acido que no se disocia en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlo. Si representáramos el ácido con la formula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociara en iones positivos H+ y negativos A-.

Acido fuerte: es todo aquel acido que se ioniza casi por completo en una solución acuosa para ganar electrones.

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