Informe de laboratorio Química orgánica

     Informe de laboratorio

                                                     Química orgánica

                                                                                                       Lunes 27 de agosto, 2018

Introducción

La volumetría acido-base consiste en una reacción de neutralización, en la que reacciona un ácido y una base formando así sal y agua, en cambio la sal sólo aparece si se cristaliza, ya que se forma a partir del anión procedente de la disociación del ácido y del catión procedente de la disociación de la base, la volumetría o titulación es fundamental ya que permite determinar la concentración o masa de una especie de interés conocida como analito. Estas reacción se llevan  a cabo en soluciones acuosas, debido a que el agua está identificada como un elemento con alta polaridad, la cual permite la disolución de electrolitos fuertes y débiles, en cambio hay solventes orgánicos de mayor polaridad que el agua, como lo es el ácido acético, el cual es utilizado en la valoración de electrolitos muy débiles (1). Al valorante o agente titulante se le llama al reactivo añadido a la solución que contiene el analito para que reaccione completamente con este, y cuyo volumen permite el cálculo de la concentración.

Objetivos: Comprender y aplicar conceptos de volumetría acido-base, estandarizar una solución de NaOH, valorar el contenido de ácido acético contenido en un vinagre comercial.

Materiales y métodos

Estandarización de la solución de NaOH: Se dispuso de dos tazas de papel, la cual se posaron sobre la balanza analítica, en donde se pesaron 0,408g de FAK, luego de haber pesado la sustancia, se vaciaron en dos matraz Erlenmeyer de 250mL, a continuación en el mismo matraz se le agrego 100mL de agua destilada con la ayuda de un vaso precipitado, se agito suavemente la solución hasta que se disolvieron los cristales de FAK, se  añadieron 3 gotas de Fenolftaleína ( C20H14 O4), , simultáneamente se preparó el equipo de titulación, en la cual se utilizó una bureta, la cual fue lavada con agua destilada antes de ser utilizada, se completó con NaOH 0,1M pasado el aforo ,para así poder eliminar las burbujas contenidas en la bureta, 0,1M la cual quedo en 0 , luego  se posó sobre las pinzas de bureta, se colocó el matraz Erlenmeyer debajo de la bureta y se dejó caer el NaOH  en la solución con FAK agitando lentamente hasta que este cambiara su color.

Determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial: Se dispuso de un matraz Erlenmeyer de 250mL, en la cual se vertieron 5ml de vinagre comercial con la ayuda de una pipeta graduada y una propipeta pipet-pump, se agregó con un vaso precipitado 100ml de agua destilada al matraz, se homogenizo y se le añadió a la sustancia 3 gotas de Fenolftaleína (C20H14 O4) ,  simultáneamente se preparó el equipo de titulación, en la cual se utilizó una bureta, la cual fue lavada con agua destilada antes de ser utilizada, se completó con NaOH 0,1M pasado el aforo ,para así poder eliminar las burbujas contenidas en la bureta, la cual quedo en 0 , luego  se posó sobre las pinzas de bureta, se colocó el matraz Erlenmeyer con la solución debajo de la bureta, y se dejó caer el NaOH 0,1M  hasta que este cambiara su color, todo el procedimiento fue realizado 3 veces los cuales si tenían una diferencia de 0,5 mL debería ser repetido.

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