Informe laboratorio quimica

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                   Introducción

 En este informe detallaremos cómo preparar diferentes soluciones químicas con concentraciones distintas, observar una mezcla exotérmica, mezcla homogénea, etc.

Para poder comprender mejor en que nos enfocamos presentaremos unas breves definiciones a continuación:

SOLUTO: Es el material que se disuelve. Es el material que se encuentra en menor cantidad. 

SOLVENTE: cualquier sustancia en la cual se dispersara otra sustancia, el solvente estará en mayor cantidad.

SOLUCION: una solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 

                        Objetivos

• Conocer las unidades de concentración y sus respectivas formulas.
• Realizar los cálculos necesarios para preparar una disolución y una dilución.
• Preparar soluciones de diferentes concentraciones, según lo solicitado.
• Aplicar las medidas de seguridad recomendadas para el desarrollo de esta actividad.

                               Medidas de seguridad

Al realizar este laboratorio tuvimos que tener en cuenta que estábamos trabajando con hidróxido de sodio (NaOH) Y ácido clorhídrico (HCl), por lo tanto, tuvimos que informarnos y leer las fichas de seguridad de dichos compuestos, para así conocer los riesgos presentes en ellos. De esta manera, el ácido clorhídrico debía ser utilizado bajo una campana extractora para evitar la inhalación de dicho ácido. Además, tener precaución y mucho cuidado para no derramar ácido y causar algún accidente no deseado.

Durante la experiencia debíamos contar con elementos de protección personal (EPP) como guantes de látex, zapatos de seguridad, lentes de seguridad y delantal.

                             Procedimiento

• MATERIALES:

• Vaso precipitado 100 ml
• Matraz de aforo 100 ml
• Pipetas
• Varilla de agitación
• Propipeta
• Balanza analítica
• Pizeta
• Espátula
• Vidrio reloj

• INSUMOS:

• Agua destilada
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio

• EQUIPOS EMPLEADOS:

Para desarrollar esta actividad debimos utilizar una campana extractora para evitar la inhalación del ácido clorhídrico, utilizamos una balanza para medir precisamente la cantidad necesaria de hidróxido de sodio para realizar la actividad. Y lo más importante que necesitamos, fueron las fórmulas para calcular la cantidad de gramos que utilizaríamos en cada experimento.

• PROCEDIMIENTO DE TRABAJO

Para el experimento de solución del hidróxido de sodio (NaOH)

Preparación de 100 ml de una solución de 0.1 M de NaOH

• Primero, hicimos los cálculos necesarios para saber qué cantidad de NaOH necesitábamos para la realización del trabajo. Luego agregamos la cantidad calculada en el vaso precipitado (agregamos 0,4137 gr)
• Sobre este agregamos agua destilada
• Revolvimos con la varilla de agitación
• Posteriormente, vaciamos la mezcla en el matraz de aforo y completamos con agua destilada hasta los 100 ml

Para el experimento de solución de ácido clorhídrico (HCL)

Preparación de 100 ml de una solución de 0,1 M de HCl

• Primero, hicimos los cálculos necesarios para saber qué cantidad de HCl necesitábamos para la realización del trabajo.
•  Luego agregamos con la pipeta la cantidad calculada de milímetros de ácido clorhídrico, en el vaso precipitado(todo bajo campana extractora)
• Posteriormente, vaciamos la mezcla al matraz definitivo con mucho cuidado, teniendo que en cuenta que este debía tener agua destilada para evitar accidentes
• Agregamos más agua destilada hasta completar los 100 ml
• Posteriormente, revolvemos para homogenizar la mezcla y tapamos.

               Resultados

• TABLAS DE RESULTADOS

Moles:          0,1M x 0,1L =N

                       N= 0,01 moles

Masa:            N= g        →     g=N x PM  →  PM= 40g/mol

                          P.M                                         g=0,01 mol x 40 g/mol

                                                                           g= 0.4 g

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