INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

INFORME DE LABORATORIO 5

ORLANDO DAVID CASTRO RENTERIA

CODIGO: 75603

CARLOS ALBERTO VALENCIA

CODIGO: 75812

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UNIVERSIDAD INCCA DE COLOMBIA

FACULDAD DE INGENIEROS

INGENERIA MECANICA

2016

TABLA DE CONTENIDO

1. Con base en el procedimiento 1:

1. ¿Cuál es el punto de fusión teórico y práctico para el naftaleno?
2. ¿Cuál es el punto de fusión de la sustancia problema? Teniendo en cuenta sus propiedades físicas, ¿Cuál sustancia puede ser? ¿Por qué?
3. Si tenemos dos muestras, una de naftaleno puro y otra de la misma sustancia pero con impureza, ¿Cuál de las dos dará un Pf mayor? Explique
4. Como ya determino el punto de fusión del naftaleno, trace una curva de calentamiento para este compuesto y explique la relación de cada fase con el cambio de energía potencial y cinética
5. Elabore la curva de puntos de fusión, teniendo en cuenta que en las abscisas se grafican los puntos de fusión corregidos y en las ordenadas el punto de fusión observado. No olvide corregir por el método de mínimos cuadrados

1. ¿Qué tipo de error se comete si durante una calibración de termómetro se contamina una sustancia antes de determinarle el punto de fusión?
2. El calor se puede transmitir o propagar de tres maneras: conducción, convección y radiación. Explique y mencione dos ejemplos de cada uno
3. Un Diagrama de fases es una representación gráfica de la relación entre la temperatura y la presión que se aplica a los cambios de estado de una sustancia. Consulte, dibuje y explique el diagrama de fase del CO2 y compárelo con el del H2O.
4. WEBGRAFIA

1. Con base en el procedimiento 1:

1. ¿Cuál es el punto de fusión teórico y práctico para el naftaleno?

R//

Teórico: 80.26 grados centígrados

Practico: 75-84 grados centígrados

1. ¿Cuál es el punto de fusión de la sustancia problema? Teniendo en cuenta sus propiedades físicas, ¿Cuál sustancia puede ser? ¿Por qué?

R// El punto de fusión de la sustancia problema 1pf es de 48.1 con su propiedades físicas. La benzofenona es una cetona aromática. Es un compuesto importante en fotoquímica orgánica, perfumería y como reactivo en síntesis orgánicas. Es una sustancia blanca cristalina, insoluble en agua y con olor a rosas. Su punto de fusión es de 49 °C y su punto de ebullición 305-306 °C.

El proceso que hicimos en el laboratorio nos da unos rangos estimados en temperatura grados Celsius de 40 grados y 50 grados, por medio de estos rangos de laboratorio miramos la tabla que aparece en el libro de análisis orgánico cualitativo de la Universidad nacional, y coincide con los grados teórico de la sustancia problema y con el practico

1. Si tenemos dos muestras, una de naftaleno puro y otra de la misma sustancia pero con impureza, ¿Cuál de las dos dará un Pf mayor? Explique

R// podemos decir que el naftaleno puro tendrá más Pf ya que este elemento  puede pasar de un  tiempo de líquido a solido en una capacidad de 80 grados  en un límite de  25 minutos ya que su composición  se puede lograr tener en la quema de combustible, pero si se ve que  el elemento tiene varias impurezas este no tendrá el mismo Pf ya que su composición de este tiende a ser mas deficiente y por lo general esta sustancia no tendrá un punto de fusión exacto como el elemento puro.

1. Como ya determino el punto de fusión del naftaleno, trace una curva de calentamiento para este compuesto y explique la relación de cada fase con el cambio de energía potencial y cinética

R//[pic 2]

CURVA DE CALENTAMIENTO

En el experimento anterior, la naftalina ha pasado de estado sólido a líquido. Como habrás observado, la temperatura ha permanecido constante durante la fusión. La naftalina empieza a fundirse a los 80 °C. La temperatura se mantiene constante hasta que la sustancia termina de fundirse, momento en el que la temperatura vuelve a subir.

La energía que se suministra en el cambio de estado se emplea en romper las fuerzas de cohesión que mantienen unidos los átomos o las moléculas en estado sólido (fusión) o en estado líquido (vaporizaci6n).

Esta energía suministrada a las partículas durante el cambio de estado no puede ser medida, como hemos vista en el apartado anterior, mediante las variaciones de temperatura que marca un termómetro, y por ello es necesario introducir el concepto de calor latente de cambio de estado

La sustancia (naftaleno) se empieza a graduar con un termómetro a una temperatura ambiente, luego por medio del mechero Fischer se calienta donde  produce un cambio de temperatura a un determinado tiempo constante y proporcional, donde la sustancia empieza con una energía cinética. 

La sustancia llego a un punto donde su estado sólido se ha vuelto totalmente líquido pero aun así el movimiento de las partículas sigue si constante ya que su temperatura sigue igual por un tiempo  así se deje de producir calor con el mechero. 

1. Elabore la curva de puntos de fusión, teniendo en cuenta que en las abscisas se grafican los puntos de fusión corregidos y en las ordenadas el punto de fusión observado. No olvide corregir por el método de mínimos cuadrados

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En esta se puede ver cómo se maneja unas fuerzas intermoleculares donde se muestran las condiciones de presión y temperatura

1. ¿Qué tipo de error se comete si durante una calibración de termómetro se contamina una sustancia antes de determinarle el punto de fusión?

R// El método de calibración de los termómetros consiste en hacer una comparación con un sistema de referencia y el sistema que se desea utilizar, para saber la precisión y exactitud con la se dispone a trabajar.

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