Laboratorio de quimica Espol informe 4.

1. TEMA:

Los elementos y sus propiedades Químicas.

1. OBJETIVOS:

• Mirar varias propiedades químicas de dos elementos (metal, no metal) Magnesio y azufre.
• Proponer las ecuaciones químicas para cada practica conforme a lo que se observe en las pruebas.

1. MARCO TEÓRICO:

Ley periódica:

Es el fundamento de la tabla periódica e instituye que las propiedades físicas y químicas de los elementos despliegan a reiterarse de forma sistemática acorde se agranda el número atómico.

1869 Dimitri Mendeleiev fue quien concibió la tabla periódica que se conoce actualmente. A él se le imputa la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos se alteran periódicamente al agrandar la masa atómica", a lo que ahora llamamos numero atómico en vez de masa atómica.

Propiedad de metales y no metales:

La electronegatividad:

Mide la propensión de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí mismo, mientras que se acopla con otro átomo; a mas electronegatividad mayor destreza de atraer. En la tabla periódica actual la electronegatividad aumenta desde la izquierda hacia la derecha y desde abajo hacia arriba.

Tipos de compuestos:

1. MATERIALES:

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1. PROCEDIMIENTO:

PARTE 1

1. Lavar y secar 2 vasos precipitados (figura 1-A).
2. En cada vaso poner 10 ml de ácido clorhídrico (figura 1-B).
3. En uno de ellos agregar una pequeña cinta de magnesio y observar y escribir los resultados (figura 1-C).
4. En el otro agregar un poco de azufre usando la cuchara de deflagración y agitar (figura 1-D).

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Figura 1

PARTE 2

1. Usando la pinza de crisol tomar de manera segura para que no se caiga una cinta grande de magnesio por una esquina (figura 2-A).
2. Acercar la punta con el magnesio al mechero de bunsen manteniéndolo así para que se combustione (figura 2-B).
3. Una vez termine totalmente la combustión dejar caer las cenizas en un vaso precipitado (figura 2- C y D).
4. Añada 25ml de agua en el vaso precipitado (figura 2-E).
5. Agitar la solución fuertemente por unos 30 segundos (figura 2-F).
6. Agregar a la solución unas gotas de del indicador fenolftaleína (figura 2-G).
7. Observe y anote los resultados (figura 2-H).

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Figura 2

PARTE 3

1. Encender el mechero de bunsen y con la cuchara de deflagración tomar una pequeña cantidad de azufre (figura 3-A).
2. Colocar y mantener la cuchara sobre el mechero hasta que arda, se torne líquido y empieza a humear (figura 3-B).
3. Preparar el frasco de boca ancha y una hoja de papel la cual servirá como tapa para el frasco (figura 3-C).
4. Introducir la cuchara en el frasco cubriendo la entrada con la hoja de papel para evitar que escape el gas toxico (figura 3-D).
5. Una vez que el gas este concentrado en el frasco, agregar 25ml de agua sobre la cuchara y luego retirarla rápidamente, a continuación, tapar el frasco con su tapa (figura 3-E).
6. Agitar fuerte y continuamente el frasco de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (figura 3-F).
7. Con ayuda del agitador tomar una pequeña cantidad de la solución (figura 3-G).
8. Ensayar la solución usando el papel indicador de PH (figura 3-H).

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Figura 3

1. DATOS Y RESULTADOS:

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