QUIMICA INFORME DE LABORATORIO 6

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Juan Esteban López Rodríguez ID: 542987
Franklin Barbosa ID: 582359
Elkin Steven Serrano Gualteros ID: 572209

Diana Arguello

QUIMICA

INFORME DE LABORATORIO 6

26/05/17

PROCEDIMIENTO 1 – VINAGRE

En un Erlenmeyer fueron introducidos 10 ml de vinagre para determinar sus características, las cuales son: es un elemento líquido, de un color traslucido y presenta un aroma muy concentrado. Ya conociendo esta información, en el Erlenmeyer se adicionaron 3 gotas de Fenolftaleína, la cual funciona como indicador de ácidos y bases, si se agrega este detector en una sustancia y su color presenta un cambio del original perteneciente al líquido analizado a un tono purpura claro, señala que es una base, de lo contrario, si no existe reacción, se determina como acido. En este caso, la mezcla no tuvo ninguna reacción, por lo cual se determinó que  el PH del vinagre debe ser menor a 7, mas exactamente presenta en la zona de viraje un elevado 2.9 (Entre más cercano al cero, más elevado es en los ácidos) , por ende su nivel de alcalinidad es nulo y su nivel de acides es más pronunciado, señalando así al vinagre como una sustancia acida, gracias a esto, esta sustancia resulta tan efectiva a la hora de desinfectar elementos o alimentos , eliminar bacterias entre otros usos, ya que la bacterias no soportan ciertos niveles de acidez y por ende el vinagre resulta útil para eliminarlas.

PROCEDIMIENTO 2- TITULACION BASE CON ACIDO

En un tubo se mezclaron 5g de Hidróxido de Sodio y 20 ml d Agua, la reacción física de esta mezcla al ser agitada levemente  por un prolongado tiempo, en esta disolución fue que el hidróxido de sodio actuó en la mezcla como el solvente, diluyéndose por completo en el soluto que fue el agua  ya que las moléculas de agua rompen el enlace Na-OH, y recubren cada ion de este modo mientras se agita, lo cual  impide que las moléculas se unan nuevamente haciendo que se solidifique nuevamente el NaOH ; otra reacción ocurrida  de esta mezcla fue que entre más se agitara el tubo de ensayo, más se calentaba la mezcla resultante, pero no se debe a una reacción química, este suceso es conocido como calor de disolución, un efecto que ocurre con algunas sustancias cuando son mezcladas.  

La titulación respectiva para analizar la sustancia fue realizada con el montaje respectivo, donde en el Erlenmeyer en la aprte inferior, se encontraban 10ml de la mezcla anterior de vinagre con fenolftaleína (la mezcla era traslucida) y en la bureta estaban los 25 ml de la mezcla de NaOH con Agua. Este proceso se realizó con el fin de llevar a cabo un proceso llamado NEUTRALIZACION, donde se produce una sal con agua. La gotas requeridas para que la neutralización de las sustancias diera resultado en este caso hasta que la mezcla en el Erlenmeyer diera un color rosa luego de agitarlo, fue un total de 4.6 ml , lo que representa la concentración del NaOH en neutralización acido-base.

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