Informe laboratorio 2 quimica uni FIA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE                 INGENIERIA[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL

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DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE LA MUESTRA

“Informe Nº2”

CURSO: QUIMICA

DOCENTE: ING. MASGO SOTO, CESAR AUGUSTO

INTEGRANTES:

• LOARDO RAMOS, FLORENCIO                        (20190593B)
• FERNANDEZ VARGAS, HAROL JOSEPH          (20190218G)
• MUÑOZ GAMARRA, BRUCCE EDUARDO      (20194124G)
• ORE HUAMAN, FRANK PIERO                         (20192223H)
• CHÁVEZ REYES, JULIO CÉSAR                          (20162685C)
• CABRERA NAVARRO ROBIN AMADO            (20192225K)

LIMA– PERU

2019

INDICE

1. Diagrama de flujo  

         1.1 Determinación Porcentual Del Agua………………………....

         1.2. Determinación Porcentual Del Bario…………………………

2. Cálculos

           2.1 Cálculos teóricos y experimentales………………………….

3. Experimento 1” Determinación Porcentual Del Agua “

             3.1. Objetivos………………………………………………………………

             3.2. Fundamento teórico………………………………….............

             3.3. Aplicaciones……………………………………………..............

             3.4 Conclusiones……………………………………………..............

             3.5 Recomendaciones…………………………………………………

 4. Experimento 2” Determinación Porcentual Del Bario”

              4.1. Objetivos…………………………………………………………

              4.2 Fundamento teórico…………………………………………

              4.3. Aplicaciones…………………………………………………….

              4.4. Conclusiones……………………………………………………

              4.5. Recomendaciones………………………………............. 

5. Cuestionario

EXPERIMENTO 1

“Determinación porcentual del Agua”

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EXPERIMENTO 2

“Determinación del Bario”

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CÁLCULOS QUÍMICOS

CÁLCULOS DEL EXPERIMENTO 1:

Determinación Porcentual Del Agua

. Masa de crisol = 30.25 gramos

. Masa de BaCl2.2H2O= 2 gramos

. Masa molar de BaCl2.2H2O=244 gramos/mol

BaCl2.2H2O + calor 🡪 2H2O + BaCl2

        244 g               🡪  2 (18)g   208g

        2g                   🡪     X g         Y g

Por regla de 3 simple : X = 0.295 g    Y = 1.70491

. %H2O teórica = masa del H2O/ masa de BaCl2.2H2O = 0.295/2 * 100% = 14.75%

 . Pesar el crisol y calcular cuántos gramos se ha obtenido.

. Masa del crisol con la muestra= 31.978 gramos

. Por diferencia de masas: M crisol con la muestra – M de crisol :

. Masa de BaCl2= 1.728

. pero se quiere saber la masa de agua que se evapora:

       masa de BaCl2.2H2O – masa de BaCl2= masa de H2O=2.04-1.728=0.312

. %H2O experimental= 0.312/2.04 * 100%= 15.294%

CÁLCULOS DEL EXPERIMENTO 2:

- BaCl2    +    H2SO4   →  BaSO4   +    2HCl

208 g                 98 g           233 g           73 g

1,705 g                                    X

- Masa teórica del BaSO4 (por regla de tres simple) : X = (1,705 x 233/208) =1,909 g

- Masa experimental: (Masa del papel filtro + muestra)  – (masa del papel filtro)= (masa de muestra)

                                            2,573 g – 1,037 g = 1,536 g

- Determinación de la masa de Bario

233 g de BaSO4      →              137 g de Ba

1,536 g de BaSO4     →            0,903 g de Ba   (Calculo del Ba Experimental)

1,909 g de BaSO4  →  1.122 g de Ba  (Calculo del Ba Teórico)

EFICIENCIA: masa del bario experimental / masa del bario Teorico:(0.903/1.122) x100=80.48%

EXPERIMENTO 1

Determinación Porcentual del Agua

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