Informe De Laboratorio 2 Universidad Central De Venezuela

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE QUIMICA

García Quiñones, Pablo Ramón

C.I. V-22.030.242

Caracas, de de 2013

PRÁCTICA 3: MEDICIONES Y ERRORES

INTRODUCCIÓN

Para una práctica experimental en un laboratorio es vital poder determinar ciertas propiedades físicas (peso, masa, volumen, etc) de los compuestos y/o elementos con los que se experimentara, ya que de estas propiedades dependerá que la reacción se desarrolle de manera correcta o no. Debido a todo esto existen instrumentos diseñados para determinar estas propiedades, denominados “instrumentos de medición”. Es por esta razón que el objetivo principal de esta práctica es aprender el funcionamiento de algunos instrumentos de medición, como calibrarlos y determinar la masa y/o volumen de algunos compuestos y objetos.

.- Fundamento teórico:

Análisis cualitativo y análisis cuantitativo

El análisis cualitativo considera las propiedades de la materia, enfocándose en su identificación en función de sus propiedades físicas y/o químicas. El análisis cuantitativo se enfoca en determinar cantidades relacionadas con una sustancia de interés, ya sea su masa, su concentración, su densidad o su punto de ebullición.

Masa y peso

La masa depende exclusivamente de la composición de la sustancia, mientras que el peso depende adicionalmente de la influencia gravitatoria; el peso es entonces una fuerza.

Precisión y exactitud

La exactitud indica cuan cercano es un valor al valor considerado como verdadero para una medición, mientras que la precisión indica cuan cercanas son las mediciones de un conjunto entre si.

Desviaciones y errores

Las desviaciones indican cuan alejada esta una medición del promedio de un grupo al cual pertenece, por ende habla de la precisión.

Los errores son la diferencia entre una medida y el valor verdadero, por ende habla de la exactitud.

Errores sistemáticos (determinados) y aleatorios (indeterminados)

Las alteraciones sistemáticas afectan los resultados constantemente en la misma dirección (mayor que el valor real o menor que el valor real), por lo cual solo afecta la exactitud. Esta alteración no variara sin importar cuantas veces se repita ya que se debe a imperfecciones del instrumento. Las alteraciones aleatorias alteran los resultados de las mediciones en cualquier sentido, por lo cual afecta la exactitud y la precisión.

Balanzas

La balanza es un instrumento utilizado para determinar la masa de un cuerpo o una muestra. Existen varios tipos de balanzas, las cuales varían dependiendo de para que trabajo fueron diseñadas. En un laboratorio es muy común encontrarse con balanzas analíticas (mecánicas o electrónicas) y un tipo especial de balanzas mecánicas granatarias.

Las balanzas analíticas son, por lo general, electrónicas y son una de las más precisas y exactas, con una apreciación de 0,00001g; mientras que las granatarias poseen una apreciación de 0,1g. Siendo la apreciación el valor mínimo que estas balanzas puedan pesar.

PARTE EXPERIMENTAL

Equipo y materiales

4 beackers o vaso de precipitado.

Piceta.

2 Cilindros graduados (10 ml y 100 ml).

Pipeta volumétrica (10 ml).

Balanza granataria.

Propipeta.

Reactivos

NaCl

METODOLOGÍA

Experiencia 1. Uso de las balanzas granatarias

Se escucho con suma atención las instrucciones dadas por la profesora para el uso y calibración de la balanza para luego observar detenidamente el procedimiento.

Se tomo una balanza, y una vez en el puesto de trabajo, se procedió a verificar si estaba calibrada y luego se calibro.

Con la balanza ya calibrada se procedió a determinarle la masa a tres objetos distintos por separado (portaminas, propipeta y una pulsera de aluminio).

Experiencia 2. Calibración del cilindro graduado de 100 ml

Se tomo un vaso de precipitado y se procedió a determinar su masa.

Se tomo un cilindro graduado de 10 ml, se lavo con agua destilada y se seco con cuidado.

Se lleno el cilindro graduado con agua destilada hasta la línea de enrase de 10 ml

Se vertió el contenido del cilindro graduado en el vaso de precipitado que fue pesado previamente y se peso nuevamente con el agua dentro.

Con los valores arrojados se determino la masa del agua vertida en el vaso de precipitado

Se repitió dicha operación 3 (tres) veces mas para un total de 4 mediciones.

Se realizo el tratamiento estadístico a los datos arrojados.

Se calculo el volumen verdadero de agua mediante las masas medidas, el valor de la densidad del agua y la temperatura del laboratorio.

Experiencia 3. Calibración de la pipeta volumétrica de 10 ml

Se tomo un beacker y se procedio a determinar su masa.

Se tomo una pipeta graduada de 10 ml y cuidadosamente, usando una propipeta, se lleno hasta la línea marcada (10 ml) con agua destilada.

Se vertió el contenido de la pipeta graduada en el beacker y se peso nuevamente.

Con los valores arrojados se determino la masa del agua.

Se repitió dicha operación 3 (tres) veces mas para un total de 4 mediciones.

Se realizo el tratamiento estadístico a los datos arrojados.

Se calculo el volumen verdadero de agua mediante las masas medidas, el valor de la densidad del agua y la temperatura del laboratorio.

Experiencia 4. Determinación de la densidad de una disolución salina

Se tomo otro vaso de precipitado y se procedió a determinar su masa.

Se tomo la pipeta graduada utilizada en la experiencia 3 y cuidadosamente, usando una propiopeta, se lleno hasta la línea marcada (10 ml) con una solución salina de NaCl.

Se vertió el contenido de la pipeta graduada en el beacker y se peso nuevamente.

Con los valores arrojados se determino la masa del NaCl.

Se repitió dicha operación 3 (tres) veces mas para un total de 4 mediciones.

Con base al volumen real previamente calculado de la pipeta graduada y la masa de dicha solución salina, se procedió a calcular la densidad de la misma.

Se realizaron los tratamientos estadísticos a dichos resultados.

Experiencia

...