LABORATORIO DE QUIMICA INFORME N°.2 “SUSTANCIAS Y MEZCLAS”

LABORATORIO DE QUIMICA INFORME N°.2

 Título de la práctica:

                                     “SUSTANCIAS Y MEZCLAS”

Alumno: 

                  Malpartida Vásquez, Ronaldo Diego

Profesor [pic 2] 

                  Ing. Corcuera Urbina, Juan Agustín

Objetivo:

• Observar y diferentes algunas propiedades físicas y química.
• Identificar los tipos de mezclas homogéneas de heterogéneas.
• Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla.

Fecha de realización:

19 de setiembre de 2018

                                                                                  Lima, 3 de octubre de 2018.

INDICE

ÍNDICE        2

ABSTRACT        3

1. METODOLOGÍA SEGUIDA        3
2. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS        3
3. CUESTIONARIO        3
4. BIBLIOGRAFÍA        3

ABSTRACT

En el presente informe explicaremos los conceptos teóricos y experimentos realizados en el laboratorio n°2 de química “sustancias y mezclas”.

Para realizar los experimentos debemos tener en claro los términos sustancia y mezcla, para reconocer las diferencias que existe entre ellos, luego pasaremos al experimento de reconocimiento de sustancias puras, reconocimiento de mezclas y por último, la separación de los componentes de una mezcla sólida.

En este laboratorio usaremos técnicas de separación de mezclas como: evaporación, filtración y decantación.

Durante la parte experimental pesamos la mezcla y los materiales en uso para obtener su masa inicial, para comprobar si después de llevado a cabo la experimentación estas masas varían, la técnica de separación lo elegimos dependiendo el estado en que se encontraba de la mezcla.

1. METODOLOGÍA SEGUIDA

Materiales:

1. 5 vasos precipitados de 100 ml
2. 1 vaso precipitado de 400 ml
3. Papel filtro
4. Embudo de vidrio
5. 1 probeta de 100 ml
6. Capsula de porcelana

Reactivos:

1. Granos de carbón
2. Barra de azufre
3. Lamina de hierro
4. Cinta de magnesio
5. Arena fina
6. Sal
7. Carbón de calcio
8. Alcohol al 96%
9. Aceite
10. Mezcla solida (CaCO3, NaCl y SiO2)

• Experimento N° 1: Reconocimiento de sustancias Puras

En este primer experimento observamos y analizamos cada una de las siguientes sustancias, como se muestra en el siguiente cuadro.

Cuadro N° 1

[pic 3]

[pic 4]

Figura N° 1 Barra de Azufre                                                Figura N° 2. Grano de Carbón

• Experimento N° 2: Reconociendo tipos de mezclas

       Cuadro N° 2

Figura N° 3                              Figura N° 4                                 Figura N° 5[pic 5][pic 6][pic 7]

• Experimento N° 3: Separación de los componentes de una mezcla sólida de CaCo3, NaCl y SiO2

1. Pesar 2 gramos de mezcla problema en un vaso precipitado de 400 ml.
2. Adicione lentamente 10 ml de agua agitando continuamente.
3. Filtre por gravedad a través de un papel de filtro (previamente pesado) en un embudo y recoger el filtrado en una probeta graduada (anotar el volumen).
4. Pese una capsula de porcelana limpia y seca, añada 5 ml del filtrado y someta el conjunto a evaporación.
5. Cuando el solvente en la capsula se haya evaporado y el componente 1 este seco, deje enfriar el conjunto de temperatura ambiente y pese.
6. Añada más agua destilada al vaso de precipitados con el fin de lograr la transferencia de todo el resto de la mezcla solida al papel de filtro.
7. Adicione lentamente, con una probeta, 10 ml de HCl 4 M al sólido en el papel de filtro.
8. Luego lave el sólido del papel de filtro con agua destilada utilizando el frasco lavador (piceta).
9. Coloque el papel en una estufa a una temperatura de 110°c hasta sequedad. Refiere de la estufa cuando este seco y pese.

Procedimiento de la separación:

Cuando ya se tiene mezclado el carbonato de calcio, el cloruro de sodio y el óxido de silicio, se procede a la separación de estos. La primera separación es el filtrado con el papel de filtro, en esta se quedan residuos sólidos como el carbonato de calcio y el óxido de silicio. Por otro lado, se encuentra el cloruro de sólido, quien es elevado a altas temperaturas hasta su ebullición.

Después de la fase solida al restante se le añade un ácido para que evapore el carbonato de calcio. Como punto final esto también tiene que filtrarse y después de estos experimentos se obtiene Oxido de Silicio y cloruro de calcio.

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