Informe: laboratorio de Química

MINISTERIO DE EDUCACIÓN

COLEGIO SAN VICENTE DE PAÚL

PRIMER TRIMESTRE

Informe de Laboratorio

Química

• Integrantes:

• Silvia Mendoza
• Yamani Sanjur
• Juan Solano
• Obed Urriola

• Profesor:

• Gerardo Barría

• Profesora Asistente:

• Angélica Arjona

• Grado:

• XI°B

• Tema:

• Formación de una sal.

• Fecha de entrega:

• Viernes 22 de mayo del 2015

Introducción

Es sorprendente que los alimentos se condimenten con un compuesto iónico formado por dos elementos mortales: Na y Cl.

La ganancia o pérdida de electrones puede constituir una gran diferencia en las propiedades. La reacción del carbonato ácido de sodio (que es el bicarbonato de sodio) con el ácido clorhídrico (HCI) –el ácido que se encuentra en tu estómago– produce sal, dióxido de carbono y agua de acuerdo a la siguiente ecuación.

NaHCO3 (ac) + HCL (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

[pic 1]

Si evaporamos el agua, entonces todo lo que queda es la sal, NaCl.

En el trabajo que presentaremos a continuación, mostraremos el procedimiento que hicimos para formar una sal. Esperamos que sea de su agrado.

• Problemas:

¿Cómo formar una sal?

• Objetivos:

• Observar la reacción de NaHCO3 con HCl.
• Dibujar diagramas de símbolos electrónicos de Lewis para  Na+ y Cl-
• Dar ejemplos sobre como identificar un compuesto iónico como el NaCl.

• Materiales:

• HCl 6m
• NaHCO3
• Vaso de 100 mL
• Probeta de 10 mL
• Gotero
• Indicador rojo de metilo
• Agua destilada
• Mechero de Bunsen
• Soporte de anillo
• Grapa para anillo
• Rejilla de alambre
• Microscopio o lupa
• Balanza

• Actividades Previas:

1. Define enlace iónico.

R/ Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.  

1. Escribe la configuración de Na, Na+, Cl y Cl-.

R/   -Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 

      - Na+: 1s 2s2 2p6

      - Cl: 3s2 3p5

      - Cl-: 3s2 3p5

1. Dibuja los diagramas de símbolos electrónicos de Lewis del Na+ y Cl-.

 R/[pic 2]

• Procedimiento

1. Pesamos un vaso de 100 mL y seco.
2. Vertimos 0.50 g de carbonato ácido de sodio (NaHCO3) en el vaso.
3. Agregamos 15 mL de agua destilada al vaso y agita la solución suavemente para disolver el carbonato ácido de sodio.
4.  Agregamos 3 gotas de indicador rojo de metilo. La solución resulto amarilla. Colocamos un trozo de papel blanco bajo el vaso para ver mejor el color de la solución.
5. Mientras agitábamos suavemente el vaso, agregamos ácido clorhídrico gota a gota, hasta que el color de la solución cambio a un rosado en vez de un amarillo definido.
6. Armamos el aparato como nos indicaba la figura A. Calentamos suavemente el contenido de la capsula para evaporar el agua.
7. Dejamos enfriar la capsula durante 5 minutos.
8. Pesamos el vaso frio junto con el polvo rosado.
9. Revisamos el contenido de la capsula.
10. Registramos los datos en la tabla de datos.

• Datos y Observaciones:

1. Cuando agregaste el ácido clorhídrico, ¿Qué observaste?

R/ Cambió de amarillo a rosado después de agregarle 25 gotas de ácido clorhídrico.

1. ¿Qué gas se liberó durante la reacción química?

R/ CO2 y vapor de agua.

1. El carbonato de acido de sodio experimentó un cambio químico. ¿Qué evidencia tienes de este cambio?

R/ Que al calentar el acido se sodio se formaron burbujas medida que se iba evaporando y al final quedo NaCl.

1. Describe el polvo blanco resultante en el vaso.

R/ El polvo que nos resulto fue de color rosado, en vez de ser blanco ya que en lugar de utilizar rojo de fenol utilizamos rojo de metilo.

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