Informe Laboratorio de Química Cambios Químicos y Físicos
Enviado por DanielM123 • 20 de Agosto de 2015 • Informe • 827 Palabras (4 Páginas) • 1.566 Visitas
Informe Laboratorio de Química
Universidad de Córdoba
Cambios Químicos y Físicos
① Cambios Físicos
Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en se licua, es decir, pasa al estado sólido al líquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua sólida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta.
② Cambios Químicos
Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del óxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el óxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro
Procedimiento
4. Prepare tres tubos de ensayo con 2ml de solución de CuSO4 0.1F, luego adicionamos una pequeña cantidad de Zn al primero, Mg al segundo y Cu al tercero, deje por media hora y anote sus observaciones cada 10 minutos.
CuSO4 0.1F+Zn | CuSO4 0.1F+Mg | CuSO4 0.1F+Cu |
10´ Color oscuro, desintegración de la capa superficial | 10´ Desintegración en partículas suspendidas, cambio de color | 10´ 0 Observaciones |
20´ Continua desintegración | 20´ Continua desintegración | 20´ 0 Observaciones |
30´ Continua desintegración | 30´ Continua desintegración | 30´ 0 Observaciones |
4.1 Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio (sal común) en un tubo de ensayo, adicione 5ml de agua, agite y anote sus observaciones
(Ob). La cantidad de agua es suficiente para que la pequeña muestra de cloruro de sodio se disuelva completamente presentando así una sustancia homogénea
4.2 Vierta 1ml de HCl 0.1F en un tubo de ensayo, agregue una gota de fenolftaleína; adicione 2ml de NaOH 0.1F. Anote las observaciones
(Ob). Se genera un cambio de color (Violeta)
4.3 Prepare un tubo de ensayo con 1ml de Ba(NO3)2 0.1F; en un tubo diferente vierta 1ml de K2CrO4 0.1F, observe cada solución; luego mezcle los dos contenidos y anote sus observaciones
(Ob). Cambio de color (Verde) con el tipo precipitación.
4.2 Sostenga con una pinza un trozo de Zn y colóquelo sobre la llama, haga lo mismo con un trozo de Mg (no mire directamente la llama) anote sus observaciones
4.5 Vierta 2ml de HCl 4.0F en un tubo de ensayo, adiciónele una granalla de Zn, Observe.
(Ob). Se presenta una reacción Química, liberación de gas
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