INFORME DE LABORATORIO QUIMICA APLICADA

QUIMICA APLICADA

Mg. Jessica N. AGÜERO ZARATE

1. INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1

METODOS COMUNES DE SEPARACION DE MEZCLAS

1. OBJETIVOS.

• Conocer las técnicas de separación de mezclas en sus componentes y su fundamento.
• Determinar la composición de una mezcla efectuando la separación de sus componentes aprovechando sus diferentes propiedades.

1. FUNDAMENTACION.

   En las experimentaciones de química se realizan diferentes tipos de actividades pero en la mayoría de casos se da la separación y purificación       de una sustancia. Una sustancia es una forma de la materia que no se puede descomponer o separar en cada componente, Ejemplo el agua, oxigeno, el diamante, ozono, etc. Las sustancias se diferencian una de otras por su composición y se puede ver las diferencias por las propiedades físicas, ya sea por su color, olor, sabor, etc. Cuando dos o más sustancias se combinan manteniendo su identidad se forma una mezcla, Por el ejemplo el aire, las bebidas gaseosas, la leche son mezclas y no son constantes sus composiciones. Las mezclas son homogéneas las cuales tienden a combinarse prácticamente a simple vista con el solvente. Pero se puede hacer la separación por ejemplo el agua y la sal, la separación de ambos componentes de realiza a través de la evaporización, también existe las mezcla heterogénea esta mezcla los componentes están físicamente separados. Por ejemplo en este tipo de mezcla las limaduras de hierro y la cal, su separación seria mediante imantación que se emplea un imán para este caso. Por ultimo cualquier mezcla ya sea homogénea o heterogénea pueden ser separadas por métodos físicos sin alterar su identidad de los componentes y manteniendo su grado de pureza. Los métodos de separación que usamos en esta sesión de laboratorio son de filtración y evaporización.

1. EXPERIMENTACION

1. 3.1. Material y equipo.

01 Probeta de 100 mL

01 Vaso de precipitado de 250 mL

02 Embudos de vidrio y plástico

01 Varilla de vidrio

01 Mortero

01 Pinzas

01 Frasco Lavador

01 Papel filtro

01 Mechero

01 Trípode

01 Soporte universal

01 Rejilla con asbesto

1. 3.2. Reactivos.

[pic 2][pic 3]

Aceite

NaCl

Arena fina[pic 4]

Cal[pic 5]

Alcohol

1. 3.3. Procedimiento experimental.

Experimento Nº 3: Separación del agua y el aceite, del agua y el alcohol, del agua, aceite y alcohol.

1.  Colocamos 5 mL. De aceite en el tubo de ensayo

2. Añadimos 5 mL. De agua

3. Observamos que el agua y el aceite están separados uno del otro a simple vista por sus propiedades físicas, uno es más denso que el otro, como también puede influenciar su viscosidad de cada uno ya que el agua es prácticamente nulo en otras palabras un fluido ideal, y por otro lado el aceite es más viscoso y varia su temperatura de cada fluido.

4. El mismo procedimiento realizamos con el agua, aceite y alcohol.

5. Notamos la diferencia de tres líquidos que se separan físicamente en sus componentes y así mismo como en el anterior mezcla los fluidos se tienden a separar porque uno es más denso que el otro usamos colorante para la diferencia entre el alcohol y el agua y sus densidades de cada uno es: el agua destilada 1 gr/cm3, el aceite 0.91 gr/cm3 y el alcohol 0.89 gr/cm3.

Otra razón por la que los fluidos no se unen más que nada entre el agua y el aceite es por su polaridad, el agua y el alcohol son polares en cambio el aceite es apolar por lo que su fuerza de atracción hacia otros electrones es nula o sea no se combina con las demás sustancias.

Experimento Nº 4: Decantación de la mezcla de agua y cal.

1.  Pesamos la masa de 10 g. de cal.

2. Mezclamos la muestra de cal en 50 mL de agua en un vaso de precipitación, y luego agitamos con una varilla de vidrio.

3. Dejamos reposar la mezcla por 5 minutos.

Observación: En esta oportunidad observamos que la cal se precipito y llego al fondo de la mezcla. La razón de su separación a mi parecer es por su solubilidad ya que la cal (CaO) es sólido más denso y al contacto con el agua, la cal se hidrata o se apaga la cal viva. Transformándose en hidróxido (Ca(OH)2) de calcio pero en este caso el agua estuvo en mayor cantidad que la cal.

1. CUESTIONARIO

1. Discuta las diferencias entre una mezcla y un compuesto.

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una formula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrogeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades.

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