Laboratorio de Química Aplicada

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

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Laboratorio de Química Aplicada
Grupo: 2ICV5               Equipo: 3

Introducción

Se utilizarán las leyes de Boyle, Charles, Gay Lussac y la ley combinada, para poder realizar los experimentos siguientes.

Así como también serán de suma importancia los conocimientos teóricos ya adquiridos por el alumno sobre las leyes de los gases ideales ya mencionadas.

Como uno de los principales objetivos de esta práctica:

Y se buscara que el alumno ponga en práctica las ecuaciones necesarias, así como que demuestre un manejo correcto de los datos proporcionados.

Logrando realizar las conversiones correctas y debidas para la correcta realización de esta práctica.

Ya que se estarán manejando distintas unidades, tanto del sistema ingles como unidades del sistema internacional

Otro de los objetivos que se tendrá será que el alumno al finalizar esta practica logre manejar de mejor manera las conversiones de los distintos sistemas.

Y por último, pero no menos importante, el último objetivo de esta práctica será:

Que los alumnos entiendan los procesos químicos, ya en la práctica, al utilizar las herramientas y utensilios que se proporcionaran en el laboratorio

Material

1 Vaso de Precipitado de 250cm
1 Agitador
2 Pesas de Plomo
1 Mechero
1 Anillo
1Tela con Asbesto
1 Jeringa de plástico graduada de 20 cm hermética cerrada
1 Termómetro
1Pinza para Vaso de Precipitados

Reactivos

Datos

Pcmx        =585mmHg
Membolo=8g
Dint=1.82cm
760mmHg= 1.013x10 a la 6 dinas/centímetro cuadrado
P= f/A?, g/A embolo

Objetivo

El objetivo específico es estudiar el comportamiento experimental de los gases. Se supondrá que siguen el modelo de gas perfecto y se medirá el número de moles de una muestra de gas y demostrar las leyes de los gases ideales, la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles-Gay y Lussac, mediante distintos experimentos que nos ayudaran a ejemplificar y exponer estas leyes.

Teoría por: Rodríguez Jiménez Manuel

Ley de Charles: Relación Temperatura-Volumen

La relación entre el volumen y la temperatura del gas fue descubierta por el físico francés Jacques Charles en 1787 y, de manera independiente por Joseph Louis Gay-Lussac, que la publicó en 1802. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.

En 1848, Lord Kelvin comprendió el significado de dicho fenómeno. Identificó la temperatura de -273.15°C como el cero absoluto, teóricamente la temperatura más baja posible. Tomando el cero absoluto como punto de partida estableció entonces una escala de temperatura absoluta, conocida ahora como escala de temperatura Kelvin. En la escala Kelvin, un kelvin ([pic 3]) es igual en magnitud a un grado Celsius. La única diferencia entre la escala de temperatura absoluta y la de Celsius es la posición del cero. Los puntos importantes de las dos escalas se comparan del siguiente modo:

En términos de la escala Kelvin, la ley de Charles se puede expresar como sigue:[pic 4]

El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Así, la duplicación de la temperatura absoluta, digamos de 200 K a 400 K, hace que el volumen del gas aumente al doble.

Por ejemplo : Cuando se vierte nitrógeno líquido (-196ºC) sobre un globo, el gas que está dentro del globo se enfría y el volumen disminuye.

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