Actividad 9 Química industrial Estructura molecular, termoquímica y equilibrio químico

1. En las siguientes reacciones termoquímicas calcula ΔHº aplicando el método directo, describe el procedimiento

1. CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)               

ΔH°=[ ΔHºf(CO2(g)) + ΔHºf2(H2O(l))] – [ΔHºf(CH4(g)) + ΔHºf2(O2(g))]

ΔHº=(-393.5+2(285.8)) – ((-78.8)+2(0)

ΔHº= -890.3 KJ/mol

1. 2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l)             

ΔHº=[ ΔHºf(Al2O3(s))+ΔHºf2(Fe(l))] – [ΔHº f(Al(s))+ ΔHºf(Fe2O2(s))]

ΔHº=(-127.4)+2(0) – ((0)+(-829.7))

ΔHº= 702.3 KJ/mol

1. 2C2H2(g) + 5O2(g) ------> 4CO2(g) + 2H2O(l)         

ΔHº=[ ΔHºf(CO2(g))+ ΔHºf2(H2O(l))] – [ΔHºf2(C2H2(g))+ ΔHºf(O2(g))]

ΔHº=(4(-393.5)+2(-285.8)) – (2(226.9)+5(0))

ΔHº= -2599.4 KJ/mol

• Utiliza el conjunto de reacciones para determinar el ΔHº de la primera reacción, por el método indirecto ley de Hess.

• C grafito  +  H2 (g)  -------------------------->    C2H2 (g)                         ∆H° f   = ¿
• C grafito  +  O2 (g) --------------------------->   CO2 (g)                           ∆H° f = - 393.5 KJ/ mol
• H2 (g) +    O2 (g) ---------------------------->   H2O (l)                            ∆H° f  = - 285.8 KJ/ mol
• C2H2 (g)  +  O2 (g) -------------------------->   CO2 (g)  + H2O (l)           ∆H° r = - 2598.8 KJ/ mol

ΔHº=2(-393.5)+1/2(-285.8)-1/2(-259.8)

ΔHº= 369.1KJ/mol, es Endotérmica

• C grafito  +  2 S rómbico  ----------------->   CS2 (l)                            ∆H° f ?
• C grafito +  O2 (g) --------------------------->   CO2 (g)                          ∆H° = - 393.5 KJ/ mol
• S rómbico + O2 (g) -------------------------->  SO2 (g)                            ∆H° = - 296.1 KJ/ mol
• CS2 (l)  +  O2 (g)   ---------------------------->  CO2 (g)  +  SO2 (g)           ∆H° = - 1072 KJ/ mol

        ΔHº=(-393.5)+2(-296.1)+(-1072)

       ΔHº= -2055.7, es Exotérmica

• Elabora un reporte que incluya el procedimiento y solución de los siguientes ejercicios:
  

1. Ejercicio 3: considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de carbón se producen si la reacción tiene una ∆H =788kJ/mol?

CO2 → C + O2 ∆H = 394 kJ/mol

Q=394KJ                                          

C=12mol

12g/mol/1mol(1/788KJ/mol)(394)=  6 Gramos

1. Ejercicio 4: considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de H2 se producen si la reacción posee una ∆H = -416kcal/mol?

H + H → H2 ∆H = -104 kcal/mol

Q= -104kcal

1g/mol/1(1/-416kcal/mol)(-104kcal/1)=  0.25 Gramos

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