QUIMICA SOSTENIBLE, SEGURIDAD INDUSTRIAL Y ESTRUCTURA MOLECULAR

Parte 1

Investiga sobre los tipos de reacciones químicas. 

Parte 2

Consigue los pasos para:  

1. Calcular  ΔHº por el método directo.
2. Determinar el ΔHº de la primera reacción, por el método indirecto ley de Hess.

Investiga sobre los tipos de reacciones químicas y define los siguientes conceptos:

1. Termodinámica.
2. Termoquímica.
3. Entalpia.

Es igual a la suma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior. La entalpia como tal no se puede medir, lo que sí se puede medir son variaciones de entalpia

1. Equilibrio químico.

Es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes.

1. Constante de equilibrio.

Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.

1. Atmósfera Estándar.

Es un modelo de la atmósfera terrestre que permite obtener los valores de presión, temperatura, densidad y viscosidad del aire en función de la altitud. Su función es proporcionar un marco de referencia invariante para la navegación aérea y para la realización de cálculos aerodinámicos consistentes.

1. Altura geopotencial.
2. Viento norte.

Infórmate sobre los criterios para interpretar Kc y Kp.

Imprime las siguientes tablas termodinámicas.

Lleva calculadora científica a clases así como la información anterior descrita.

Parte 3

Investiga sobre los tipos de fenómenos meteorológicos.

Consigue una noticia sobre un fenómeno meteorológico en una región o ciudad específica.
Lleva la información a clases.

Parte 1

Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas.

1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.

Reacción química y como se representa, indicar los símbolos más usuales. La reacción química es un proceso químico por el cual dos sustancias o más llamados reactivos, por la acción de un factor energético se convertirán en otras sustancias llamadas como productos. Las sustancias pueden ser elementos químicos (que son materias construidas por átomos de la misma clase) o compuestos químicos

1. Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.

1. Resuelve los siguientes ejercicios.

• Escribe el nombre de reactivos y producto(s).
• Completa la reacción cuando sea necesario.
• Especifica el tipo de reacción.

• SO3  +  H2O -------------------->

Ácido Sulfúrico

H2SO4

Síntesis

• Na OH + H3PO4 -------------->

Hidróxido de sodio + ácido fosfórico = fosfato de sodio Desplazamiento doble                          ∆

• K ClO3  ------------------->    KCl  + O2

 Clorato de potasio = Cloruro de potasio + OxigenoDescomposición

• Zn  +  H2SO4  -------------->

Zinc+ Ácido sulfúrico = Sulfato de zinc + Hidrogeno

1. Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.

1. 6FeSO4   +  7H2 SO4  +  K2Cr2O7  ----------->  3 Fe2(SO4)3   +   1Cr2(SO4)3   +    K2SO4  +    7H2O
2. 3SnSO4  +   K2Cr2O7   +   7 H2SO4  ----------->     3Sn2(SO4)4  +    K2SO4  +   Cr2(SO4)3  +  7 H2O
3. K2Cr2O7    +   H2S   +  H2SO4   ------------>   K2SO4   +   Cr2(SO4)3    +   S   +   H2O

Parte 2

De acuerdo a lo investigado, resuelve lo siguiente:

1. Con tus propias palabras describe los siguientes conceptos previamente investigados:

1. Termodinámica

Es la rama de la química física que estudia los efectos caloríficos que acompañan en las transformaciones

1. Termoquímica

Consiste en el estudio de transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química

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