Química Industrial y Sostenibilidad Actividad 8

1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y los tipos que existen.
   
   Se produce cuando un elemento reacciona con otro o varios elementos para obtener un producto diferente al inicial. Existen los siguientes tipos:
   Composición o síntesis.
   Descomposición o análisis.
   Neutralización.
   Intercambio o doble desplazamiento.
   Sin transferencia de electrones.
   Con transferencia de electrones (Redox)

Reacción endotérmica
Reacción exotérmica

1. Determina el procedimiento que conlleva cada tipo de reacción química.

Balanceo de ecuaciones por tanteo. 

El método de tanteo consiste en ver que en cada elemento de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que deben salir los mismos átomos que entraron

Balanceo de ecuaciones por Redox.

Para balancear una ecuación por este método, se deben seguir ciertos pasos.

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: En una fórmula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos.

2) Una vez determinados los números de oxidación, se revisará elemento por elemento, comparando el primer elemento de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación.

3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción.

4) Si el elemento que se oxida o que se reduce tiene un número de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga número de oxidación 0

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

Balanceo de ecuaciones por el método algebraico:

Este método es meramente la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben respetar los siguientes puntos

1. A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual.
2. Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica
3. Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas,
   

1. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica, orgánica y óxido-reducción, incluyendo sus fórmulas.

Reacciones de descomposición
H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)

Reacciones de combinación o síntesis
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO oxido de magnesio

Reacciones de sustitución o desplazamiento
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g) el sodio despalza un hidrogeno y da como resultado hidroxido de sodio

Reacciones de doble desplazamiento
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq) 
el cloro se combina con la plata y el sodio con el nitrito dando como resultado Cloruro de plata y nitrato de sodio

1. Con base en lo anterior, elabora un cuadro de doble entrada sobre los tipos de reacciones químicas que existen, con sus ejemplos y aplicaciones en la vida diaria.

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