QUÍMICA BÁSICA - LABORATORIO

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

PROGRAMA DE ESTUDIOS BASICOS

2019 – I

QUÍMICA BÁSICA - LABORATORIO[pic 3][pic 4]

1. MEZCLA Y COMBINACIÓN

1. Relación Materiales

1. Reactivos Químicos

• Ácido sulfúrico (H2SO4)

1. Materiales de Vidrio

• Tubos de ensayo
• Vasos de precipitado
• Bagueta

1. Otros Materiales que no sean de vidrio

• Papel de filtro
• Piceta
• Embudo de filtración
• Soporte de metal
• Pinza para vaso de precipitado
• Imán
• Fósforo
• espátula
• Pinza para vaso de precipitado
• Pinza para tubo de ensayo
• Trípode
• Rejilla
• Mortero de porcelana

1. Equipos de laboratorio

• Mechero Bunsen

1. Registro de Datos Experimentales

1. Mezcla y Separación de mezclas

A.1 Sobre una hoja de papel depositar una cantidad aproximada de 0.5g de Azufre (S) en polvo con una cantidad similar 0.5g de limaduras de Fierro (Fe). Se mezcla por la técnica de mezclado de mesa, se obtiene un producto de apariencia amarillenta limón, se separa en dos porciones, a una porción se aplica el imán en la forma ilustrada por el profesor, notándose que las limaduras de Fierro (Fe) son atraídas por el imán en cambio el Azufre (S) permanece en su mismo lugar.

A.2 Interpretación Resultado: Las partículas de Fe por ser un elemento paramagnético son atraídas por el imán en cambio el Azufre (S) no, por no ser un elemento paramagnético. En la separación se aprovecha la propiedad magnética que favorece la separación del Fierro (Fe) y el Azufre (S).

        A.3 Ilustración con imágenes

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 III. Registro de Datos Experimentales

        A.4 La otra opción de la mezcla se pasa a un tubo de ensayo y se le agrega agua destilada (H2O). Al agitar la mezcla se aprecia que el Azufre (S) flota en el agua destilada (H2O) por ser menos denso. En el agua en tanto las partículas de Fierro (Fe) sedimentan en el fondo del tubo de ensayo.

Separar el Azufre (S) sobrenadante por Método de Decantación y repetir la operación varias veces hasta lograr una separación completa.

        A.5 Interpretación Resultados: En esta separación se aprovecha la insolubilidad de ambas sustancias en la mezcla. Así como la diferencia de densidad, el más liviano es el Azufre (S) y el pesado son las limaduras de Fierro (Fe).

        A.6 Ilustración con imágenes que deben tener leyenda

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III. Registro de Datos Experimentales

        A.7 En un mortero de porcelana, tomar cantidades aproximadas de arena fina (SiO2), sal doméstica (NaCl) y limaduras de Fe, mezclarlos con la ayuda del pilón. Una vez obtenida la mezcla, caracterizada por su apariencia Gris. Depositar la mezcla sobre una hoja de papel y aplicar el imán que separará las limaduras de Fierro (Fe). Echar el remanente de la mezcla un vaso de precipitado, agregar una pequeña porción de Agua destilada (H2O), agitar y separar sus componentes por Método de Filtración utilizando un papel de filtro doblado como demuestra el Profesor, de modo que el ápice del cono abierto del papel coincida con la entrada del pico del embudo

        Humedecer el papel con un chorro de agua destilada para que el medio filtrante se adhiera a la parte interior del embudo y proceder a la filtración con la ayuda de una bagueta.

Recibir el filtrado en otro vaso de precipitación y someter a evaporación hasta aparición de la sal doméstica (NaCl), presencia que se prueba organolépticamente en la textura

        A.8 Interpretación Resultados

        La separación de los componentes de esta mezcla se basa en las propiedades físicas magnéticas de un componente y luego en la solubilidad de la sal doméstica (NaCl) en la mezcla y la solubilidad de la sílice. Finalmente, en la separación de la mezcla por evaporación de sequedad del Agua destilada (H2O) con la sal doméstica (NaCl)

        A.9 Ilustración con imágenes

III. Registro de Datos Experimentales

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1. Combinación:

B.1 En un tubo de ensayo, dejar caer 20 gotas de solución de Cloruro de sodio (Nacl) adicionar gotas de solución de Nitrato de plata (AgNO3), Agitar y describir el resultado:

La combinación se torna de color blanco lechosa, El Nitrato de plata (AgNO3) al contacto con la luz natural reacciona químicamente.

Si al producto de la reacción se adiciona gotas de solución de Hidróxido de Armonio (NH4OH) y se agita, se nota el cambio de color que vuelve al color transparente Y el desprendimiento de vapores con olor a orina Diga si hay desprendimiento de calor, con leves desprendimientos de calor por la reacción química.

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