Laboratorio de Química Básica

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA

MECANICA Y ELECTRICA

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN CONTROL  Y AUTOMATIZACION

Laboratorio de  Química Básica

Practica No.1

Enlaces

Grupo: 1AM2

Equipo 2

Integrantes:

• Blanco Almazán Nallely Elizabeth
• Ríos Cuautitla Manuel Antonio
• Ibarra Rodríguez Erick Bernardo
•  García Sánchez Edgar Ariel

Prof. Fernando Gonzales García

Fecha de realización: 14/ Septiembre/2012

Objetivo:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones Teóricas:

 Todo grupo de átomos unidos con solidos suficiente para poderlo considerar como una unidad recibe el nombre de molécula y la atracción existe entre los átomos que forman una molécula se llama enlace químico.

Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica.

Como todos los gases nobles (excepto el He)  tienen ocho electrones de valencia, muchos de los átomos que experimentan reacciones también terminan con ocho electrones de valencia. Esta observación dio lugar aun principio conocido como la regla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.

Un octeto de electrones consiste en subcapas llenas s y p de un átomo, un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia acomodados alrededor del átomo.

El químico estadounidense G.N. Lewis sugirió una forma sencilla de mostrar los electrones de valencia de un átomo y de darles seguimiento durante la formación del enlace, por medio de lo que ahora se conoce como símbolos de electrón-punto de Lewis, o simplemente símbolos de Lewis. El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento más un punto para cada electrón de valencia.

El enlace iónico es la unión entre un átomo de baja energía de ionización con uno de elevada electronegatividad (+ catión, - anión)

Ejemplo:

[pic 3]

[pic 4]

Las propiedades de las sustancias con enlace iónico es que son solidos cristalinos que en solución acuosa conducen la electricidad o si están fundidos, son solubles en solventes polares (agua), sus puntos de fusión y ebullición son altos.

El concepto de enlace covalente o par de electrones compartido fue introducido por Lewis. Para explicar la estabilidad de este enlace explico que este átomo  al compartir pares de electrones adquiere una configuración estable.

Enlace covalente simple: unión entre dos o más átomos no metálicos que comparten un par de electrones, habiendo proporcionado cada átomo 1 electrón.

Enlaces múltiples: (covalente doble y covalente triple) para satisfacer sus requerimientos de covalencia es frecuente que dos átomos no metálicos tengan que compartir mas de un par de electrones. Esto produce al concepto de múltiples: si los pares compartidos son dos se tiene un enlace covalente doble si los pares compartidos son 3 se obtiene un enlace covalente triple.

Enlace covalente coordinado: este enlace se presenta entre un átomo no metálico que aporta un par de electrones (átomo donador)  y que los comparte con otro átomo no metálico que no aporta (átomo receptor).

Las propiedades de las sustancias con enlace covalente polar, estas forman moléculas, son malos conductores de la electricidad, son solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y ebullición son bajos.

Las propiedades de las sustancias con enlace covalente no polar, estas forman moléculas, no conducen la electricidad, son solubles en solventes no polares, sus puntos de fusión y ebullición son demasiado bajos.

 Material y equipo:

Desarrollo:

Procedimiento A

1.- Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3-COOH, C2H5OH y CCl4.respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc. De la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc vierta aproximadamente 300 cc. De agua.

2.- Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.

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