Laboratorio de química básica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

Facultad de Ciencias   Laboratorio de química básica  1000025-09  PRIMER EXAMEN PARCIAL        Abril 03-2024

NOMBRES: _________________________________                     CALIFICACIÓN: _________________       _________________________________                  

1. En el laboratorio se determinó el contenido de bicarbonato de sodio en una pastilla de Alka-Seltzer® por un método X. Los datos obtenidos por 12 grupos de laboratorio aparecen en la tabla 1. Si se sabe que una pastilla de Alka-Seltzer® que pesa 3,3452 ± 0,0002 g contiene 1,976 g de bicarbonato de sodio, realice el análisis estadístico de los resultados obtenidos. Discuta la precisión y exactitud de los resultados. El %CV de la determinación fue del 9,37%, no olvide calcular el % de error de la determinación de “su” grupo y el del promedio.

Tabla 1. Resultados de la determinación del porcentaje de NaHCO3 en Alka-Seltzer®.

1. Se determinó la densidad de una solución salina por dos métodos distintos, calcule la densidad con el número adecuado de cifras significativas para cada caso.

Método uno: evaporación de la solución

Masa vidrio de reloj vacío= 20,8239 ± 0,0002 g

Masa vidrio de reloj con 5,00 ± 0,04 mL de solución salina= 26,4075 g ± 0,0002 g

Masa del vidrio de reloj + residuo sólido= 21,2801 ± 0,0002 g

Método dos: Usando el picnómetro

Masa picnómetro vacío= 13,2054 ± 0,0002 g

Masa picnómetro + agua= 23,4567 ± 0,0002 g

Masa picnómetro + solución salina= 24,6432 ± 0,0002 g

Temperatura del agua= 17,0 ± 0,5 °C

Densidad del agua a 17,0 ºC= 0,99886 g/mL

1. En el laboratorio se dispone de cloruro de sodio puro sólido para preparar una solución y sus diluciones de diferente concentración.

1. Si se pesan 0,3215 ± 0,0002 g del sólido, se disuelven en agua y el volumen final de solución es 100,00 ±0,04 mL ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida?
2. A partir de la disolución preparada en el punto anterior indique cómo prepararía el siguiente conjunto de diluciones: 5, 10, 20 y 50 veces más diluida y cuál es la concentración molar de cada una de ellas.

4. La bixina, uno de los dos colorantes mayoritarios del condimento tradicional conocido como achiote, empleado en la comida colombiana para dar color a los alimentos. Para determinar la cantidad de bixina en un achiote comercial se tomó una solución stock de partida de 50 ppm. A partir de ella se prepararon diluciones a las que se les midió la absorbancia obteniéndose los siguientes datos a 450 nm. La absorbancia de una dilución 1:10 del achiote comercial tiene como absorbancia 0.415. ¿Cuál es el contenido de bixina en esta muestra expresado en ppm? Dibuje la curva de calibración. Determine el valor del coeficiente de absortividad molar. Los estadígrafos para la misma son:  

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