Practica #8 REACCIONES QUIMICAS

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Biología

Química general

Practica #8

REACCIONES QUIMICAS

Jonathan Alonso Villarreal Fletes.

Fecha de entrega: 09/Noviembre /2015

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Resumen: 

Aprender acerca de las reacciones químicas e identificarlas no solo teóricamente si no prácticamente, también saber por qué y bajo qué circunstancias estas reacciones se producen. Finalmente aprenderemos a balancear estas reacciones químicas.

Introducción:

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otras.  Los reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactivos, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente con sus símbolos. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Una reacción química se puede representar mediante una ecuación química.

Tipos de reacciones químicas

1- Reacciones de Síntesis o Adición

Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia.

A  + B —– > AB

2- Reacciones de Análisis o Descomposición

Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que él.

AB —– > A + B

3- Reacciones de Desplazamiento

En esta reacción los reactivos cambian de lugar en el producto.

AB + C —– > A + CB

4- Reacciones de Doble Sustitución

En esta reacción hay doble sustitución al obtener el producto.

AB + CD —– > AD + CB

5-Reaccion Redox

Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).

6-Reacción de Neutralización

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. 

7-Reacción endotérmica

Son aquellas que absorben energía en forma de calor.

8-Reacción exotérmica
Son aquellas que liberan calor.

Materiales y reactivos:                  [pic 4]

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Procedimiento:

PARTE 1.-

Paso 1.- En un vaso de precipitado de 100 ml colocamos 30 ml de una disolución de nitrato de plomo (II).

Paso 2.- Agregamos gota a gota 1 ml de KI 0.1 M

Paso 3. Dejamos reaccionar por 15 minutos y Observamos atentamente lo que sucedió.

PARTE II.-

Paso 1. Colocamos en un tubo de ensayo 5 ml de AgNO3 1.0 M

Paso 2. Sumergimos en la solución anterior un alambre de cobre enrollado en espiral con la finalidad de aumentar el área de contacto.

Paso 3. Dejamos reaccionar por 15 minutos y observamos con atención lo que sucedió.

PARTE lll.-

Paso1. Numeramos tres tubos de ensayo y agregamos 1 ml de HCl 2M en cada uno de ellos y los colocamos en una gradilla.

Paso 2. Al tubo 1 le añadimos un trozo de Cu2, al tubo 2 un trozo de Mg2, al tubo 3 un poco de Fe2.

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