Quimica Practica 8

OBJETIVOS

• Verificara experimentalmente la conversión de la energía química en la energía eléctrica mediante una pila voltaica o galvánica.
• Identificara en el laboratorio los parámetros que se emplean para la elaboración de una pila voltaica.
• Comprenderá los fundamentos químicos utilizados para el desarrollo de una pila voltaica
• Comprobara de manera experimental y teórica versatilidad de la Pila de Daniell funcionando como una celda

Introducción

Una celda voltaica o galvánica es un dispositivo que transforma la energía de una reacción química espontanea, en energía eléctrica, para llevar a cabo un trabajo útil. En este caso tendremos la reacción entre Zn y Cu² en la cual hay una cambio espontaneo, pues hay una transferencia de electrones.

Con un aparato que contenga solo estos elementos no podría efectuarse trabajo eléctrico útil, debido a que el flujo de electrones se limita a regiones locales. Sin embargo para aprovechar ka tendencia del Zn de ceder electrones con mayor facilidad que el Cu, debe forzarse a los electrones a circular por el circuito externo, en el cual consta de un conductor metálico, de esta manera la transferencia de electrones puede realizar trabajo útil.

A diferencia de una celda galvánica o voltaica, una celda electrolítica es aquella en la que la reacción química es forzada a realizarse en dirección opuesta en la espontánea y para ello es necesario utilizar una fuente externa de energía a este proceso se le conoce como electrolisis.

Se hace notar también que en cualquier tipo de celda, ya sea galvánica o electrolítica, el cátodo se define como el electrodo en donde ocurre la reducción y el ánodo es el electrolito donde ocurre la oxidación. Se advierte que cuando una celda actúa como galvánica el ánodo es negativo, ya que los electrones se liberan mediante un proceso de oxidación precisamente a través del ánodo.

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